27.(14分)置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H₂O在各种化学反应中扮演不同的“角色”。下面围绕水的各反应全部来自现行教材。下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：

⑴H₂O作反应物的置换反应

①____(填化学式)和H₂O能在加热或高温条件下进行

②产生O₂的反应，其化学方程式：___________________________________；

⑵H₂O作生成物的置换反应：

加热条件下的置换，其反应物可是_________________(填化学式)

⑶水解反应

①气体产物可用焊接金属，其化学方程式：____________________________________。

②1分子的___________(填名称)水解之后有2分子同种物质生成。

⑷化合反应：

①有碱金属元素参与的三物质化合，其化学方程式：__________________________。

②有电子得失且三物质参与的化合，其产物的颜色与状态是_____________________。

26.(14分)A、B、C、D、E五种元素。A、B、C的电子层数之和为5，A、B能形成AB₃分子。C、D同主族，D、E同周期。D的最外层电子数是E最外层电子数的2倍，E的最外层电子数与其核外电子层数相同。请填写下列空白：

⑴AB₃的电子式为__________

⑵C、D两元素中非金属性较强的是_____(填元素名称)，可以验证该结论的是____。

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素的单质在常温下的状态

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素的单质化合所得产物中两元素的价态

⑶D、E两元素形成的化合物X能与水反应，所得产物能进一步与NaOH溶液反应，则1molX完全水解后，所得产物最多能消耗______molNaOH。

⑷为了除去B₂DC₄稀溶液中混有的B₂DC₃，常采用B₂C₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。

⑸在火箭推进器中装有液态A₂B₄和液态B₂C₂，已知0.4mol液态A₂B₄和足量液态B₂C₂反应，生成气态A₂和气态B₂C，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_____________。

13.用铜做电极，电解某浓度的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是

A.电路中流过0.05mol电子　　　　 B.溶液中c(Cu²⁺)降低

C.电解质溶液质量减少　　　　　　　　　　 D.阳极铜消耗了1.6g

12.下列说法正确的是

A.丙烯的结构简式为CH₃CHCH₂

B.由SO₂通入硝酸钡溶液产生白色沉淀可知，BaSO₃不溶于硝酸

C.在中和滴定中，既可用标准液滴定待测液，也可用待测液滴定标准液

D.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烯和乙炔

9.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是

A.该化合物的分子式为C₁₄H₁₀O₁₀

B.该分子中的所有碳原子一定在同一平面上

C.遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D.1mol该物质分别与NaOH溶液和H₂反应时，最多消耗NaOH和H₂分别为8mol、6mol

10常温下，下列对各溶液的叙述，正确的是

A.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合后c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

B.在0.1mol/LNH₄Cl溶液中，c(H⁺)＝c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

C.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)＝2c(A^2－)+c(HA^－)+c(H₂A)

A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH₃): n(O₂)＝1:1

B.反应达到平衡后，再向体系中充入O₂，将提高NH₃的转化率

C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大

D.当v_正(NH₃): v_正(NO)＝1:1时，说明该化学反应已经达到平衡

8.下列离子方程式正确的是

A.将氯气通入水中：Cl₂+H₂O＝Cl^－+HClO+H⁺

B.常温下Al与浓硝酸反应：Al+6 H⁺+3NO－ 3＝Al³⁺+3NO₂↑+3 H₂O

C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺+I^－＝Fe²⁺+I₂+3 H₂O

D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

7.设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.在含4molSi－O键的SiO₂晶体中，氧原子的数目为4N_A

B.标准状况下，等物质的量的NH₃和SO₃所含原子数都相等

C.12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数约为6.02×10²²

D.常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降温至标准状况下，其体积约为22.4L

6.废旧的电池不可以随意丢弃，某同学希望将废旧的电池回收利用，他的以下想法不正确的是

A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B.碳棒取下洗净用作电极

C.把铜帽取下洗净回收利用

D.废电池中的黑色糊状物含有氯化铵等物质，可作化肥

29．(12分)氨气和氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH₄F和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。　　

(1)A的化学式为__________，A的电子式为____________。

(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目__________________________________。

(3)现有1mol混合气体充分反应后，测得生成物NH₄F中的N元素比A中的N元素多2.8g，试计算原反应混合气中NH₃和F₂的物质的量可能各是__________________。

28.(18分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为0.5mol／L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液；

②用酸式滴定管量取10.00 mL 0.5 mol／L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为　 　　　　；

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录　　　　　 　　　　；

⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)用密度为1.84g·cm^-3，98%的浓H₂SO₄配制浓度为0.5mol／L的H₂SO₄溶液，所需要的仪器为　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　。

(3)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是　 　　　　　　　。

(4)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，如何使乙、丙　　　 中液面相平?　　　　　　　　　　　 。

(5)本实验中应选用　 　　　(填序号)的量筒。

　　 A．100 mL　 　　　　　B．200 mL　 　　　　　　C．500 mL

(6)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：

　 　V_m= 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(7)简述速率不等的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，

铜丝不与酸接触的原因是　 　　　　　　　　　。