13．下列实验操作或描述中，错误的是

A．将等物质的量的NaNO₃和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体

B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠

C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I^-氧化成I₂

D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

D．含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N_A个SO₂气体分子

11．下列离子方程式正确的是

A．硫化钠的水解反应：S^2－+ H₃O⁺= HS^－+ H₂O　

B．氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H₂O + Al₂O₃ + 2OH^- = 2Al(OH)₄^-

C．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO₄^2- 恰好沉淀完全

　　　　 Al³⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 3OH^- = BaSO₄ ↓+ Al(OH)₃↓

D．在漂白粉配制成的溶液中通入SO₂： Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O = CaSO₃↓+2HClO

10．化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是

A．向BaCl₂溶液中加入适量Na₂CO₃溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀，说明Ba²⁺已经完全沉淀

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)₂后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

　　　　　 C．将Na₂SO₄·10H₂O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

　 D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl

溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点

9．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。

下列说法正确的是

A．铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI₄ + 2H₂↑

C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺ = Ce³⁺+2Fe³⁺

D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

8．下列排列顺序中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③密度：四氯化碳＞己烷＞水　　 　④结合质子能力：OH^-＞　　 　　　＞HCO₃^-

A．①③　　　 B．①④　　　 C．②④　　　　 D．②③　　　

7．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①　　　　　　　　 ②　　　　　 ③　　　　　　　 ④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO₂

6．根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是

A．硫酸的工业制法　　　　　 　　　　　　B．石油的催化裂化　　　

C．硝酸的工业制法　　　　　 　　　　　　D．联合制碱工业

5．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要

经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na₂O

B．CO₂和SiO₂ 化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

C．CO₂不能与CaCl₂溶液反应，则SO₂也不能与CaCl₂溶液反应

D．金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大

4．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是　　

A．用明矾净水是因为Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶粒具有很强的吸附性 B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N₂、H₂的转化率 C．给铁钉镀铜时，用铜做阴极 D．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生