0.3mol　　　 0.6mol　　 0.2mol

　　　　 Fe²⁺、NO₃^－过量，故产生NO气体：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L　

26．⑴ 16.8

⑵NO₃^-

(3)解：3Fe²⁺ +　 NO₃^－ +　 4H⁺ ＝ 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

24．

．(1)①产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色；(1分)

②FeCl₂+2NaOH==Fe(OH)₂↓(1分)；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃(1分)

(2)①2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O==2FeO₄^2- +6Cl^-+16H⁺ (2分)

　　　　 ②SCN^-被Cl₂氧化(1分)；从电子式分析，SCN^-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能(1分)

25①现象为溶液紫红色褪去接近无色(2分)

　　 离子方程式为6H⁺+2MnO₄^－+5HOOC-COOH === 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O(3分)

　　 乙二酸具有还原性(1分)，价态可能是+2价(1分)

②原因是

二水合乙二酸晶体在达到分解温度之前已经熔化并流至试管口端，不会分解(2分)；

试剂是

澄清石灰水、氢氧化钠溶液、澄清石灰水(3分)，作用是证明二氧碳已经除尽(1分)

23．(共13分)

(1)Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O　　 (3分)

(2)碱液(其他合理答案均可给分)；(2分)　　

(3)贮存多余的SO₂气体(2分)　　 d(1分)

(4)①小于0.09 mol (3分)　　　

②a、d (2分)

22．(15分)

(1)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　 (2分) 　　　0.2N_A (2分)　

(2)Cl₂+2OH^－= Cl^－ + ClO^－ +H₂O　　　 (3分) 　

(3) C、浓H₂SO₄　　　　　　　　 　　(2分) 　　　

(4)2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑　　　　 (3分) 　　

(5)2Fe(OH)₃ + 3 ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2-+3 Cl^－+5H₂O　　 (3分) 　

21．(15分，每空3分)

(1)氧氰

(2)

(3)(SCN)₂+2KOH＝KSCN+KSCNO+H₂O

(4)

20．(5分)(1)分液　 (2)过滤　 (3)蒸发　 (4)渗析　 (5)蒸馏(或分馏)

(各1分，错别字不给分)

1.C2.D 3C 4.D 5D6 C 7.B 8 B 9C 10A11C12B 13C 14A15 D16 C 17C18C 19B 20D

27．(7分)取m g铁粉与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。

(1)若反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，则m＝　　 ▲　　 ；

(2)若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示的是_ ▲ _物质的量变化，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线并注明离子种类　　 ▲　　 。

(3)在(2)反应后的溶液中加入含0.1molH₂SO₄的稀硫酸，计算还能产生的气体的体积　　　 ▲　　　　 (标况下)。

答案()

26．(8分)菠菜中有含铁元素的物质和乙二酸。乙二酸俗称草酸，易溶于水。其主要物理常数如下：

　　 某化学小组同学为了研究草酸(乙二酸的结构HOOC-COOH)的化学性质，进行以下实验：

　　 (1)该小组同学向盛有5mL硫酸酸化的0.5%(质量分数的)KMnO₄溶液的试管中滴加足量的乙二酸饱和溶液，振荡，观察到现象为　　　 ▲　　　 ，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　 ；

由此可推知乙二酸具有　　　 ▲　　 (填“氧化性”或“还原性”)；菠菜中铁元素的主要存在价态可能是　　　　 ▲　　　 ；

　 (2)已知草酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄　　　　　 H₂O+CO₂↑+CO↑。该小组同学为了验证草酸受热分解的产物，设计了如图所示装置的实验。

①实验前，有同学提出用二水合乙二酸晶体进行实验，遭到大家的反对，其原因是　　 ▲　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②有同学提出这个实验不能检验二氧化碳气体，还需在B、C之间加入4个洗气瓶，依次加入的试剂是　　 ▲　　 、　　 ▲　　 、　　 ▲　　　 和浓硫酸，其中第3个洗气瓶的作用是　　　　　　 ▲　　　　　　　 。