摘要：28．A．B．C．D．E.F是中学化学中常见的气体.它们均由短周期元素组成.具有如下性质: ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝. D．F不能使湿润的石蕊试纸变色, ②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红.后褪色,将红热的铜丝放入装有A的瓶中.瓶内充满棕黄色的烟, ③将点燃的镁条放入装有E的瓶中.镁条剧烈燃烧.生成白色粉末.瓶内壁附着黑色颗粒, ④将A和D 在瓶中混合后于亮处放置几分钟.瓶内壁出现油状液滴并产生C, ⑤将A和B混合.得到F和C. 回答下列问题: (1)B分子的空间构型为 . E的电子式是 , (2)③中发生反应的化学方程式是 , (3)⑤中发生反应的化学方程式是 , (4)已知标准状况下体积为1．12L的D完全燃烧生成E和液态水时.放出热量44．5kJ,写出表示D燃烧热的热化学方程式 ． (5)一定条件下.向废水中加入CH3OH.将HNO3还原成F.若该反应消耗16 gCH3OH转移3 mol电子,该反应的化学方程式为 ．
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已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，A是一种大气污染物，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）
（2）写出C原子的电子排布式
（3）写出反应③的化学方程式
（4）若将X加入B和稀硫酸的混合液后发现X溶解，溶液呈无色并产生气泡，写出反应的离子方程式：
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（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）
MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4
MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4
；（2）写出C原子的电子排布式
1S22S22P63S23P5
1S22S22P63S23P5
，B在生活中的一种用途是消毒
消毒
；（3）写出反应③的化学方程式
SO2+H2O2=H2SO4
SO2+H2O2=H2SO4
；（4）若将X加入B和稀硫酸的混合液后发现X溶解，溶液呈无色并产生气泡，写出反应的离子方程式：
2H++H2O2+MnO2═Mn2++O2↑+2H2O
2H++H2O2+MnO2═Mn2++O2↑+2H2O
．A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性．F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末．这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去．
（1）写出下列物质的化学式：A
（2）B的电子式是
．根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是
（3）反应⑥的离子方程式是
（4）在反应⑥中，F表现的性质是
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（1）写出下列物质的化学式：A
SO2
SO2
，FHCl
HCl
．（2）B的电子式是
MnO2＞Cl2＞H2O2
MnO2＞Cl2＞H2O2
（用化学式表示）．（3）反应⑥的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
| ||
（4）在反应⑥中，F表现的性质是
还原性、酸性
还原性、酸性
，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是1.5 mol
1.5 mol
．A-N是中学化学中常见的单质及化合物，A、B、F三种分子中的电子总数相同，A、C、D均为可燃性气体，B为无色液体；D、E、G、J、M为单质，其中J为黑色粉末，M为中学常见的金属，N可用作耐高温材料．各物质间存在下列转化关系（部分产物略去）：
请回答下列问题：
（1）B的电子式为
（2）写出M与L反应的化学方程式
（3）写出加热条件下J与K的浓溶液反应的化学方程式
（4）简述实验室保存K的浓溶液的方法 ．
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请回答下列问题：
（1）B的电子式为
（2）写出M与L反应的化学方程式
（3）写出加热条件下J与K的浓溶液反应的化学方程式
（4）简述实验室保存K的浓溶液的方法
