29.(15分)由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题：

⑴写出反应类型：

反应①_________，

反应②_________；

⑵写出结构简式：

PVC____________________________，C____________________________；

⑶写出A→D的化学反应方程式____________________________________________；

⑷与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有　　　 种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式　　　　　　 ____　　 　　　。

西北师大附中2011届第一次月考试卷

28.(15分)为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L^－1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%(密度为1.20g·cm^－3)的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。

⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。

A.用_____(从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入)量(或称)取36.5%(密度为1.19g·cm^－3)的浓盐酸__________(填写所需体积或质量)。

　a.50mL量筒；　 b.10mL量筒；　 c.托盘天平。

B.将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。

C.轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。

D.等溶液恢复至室温。

E.将溶液用玻璃棒引流转入______________________(填写所需仪器)中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。

F.用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。

以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。

⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用所配标准盐酸溶液进行滴定(以酚酞为指示剂)。滴定结果如下表：

根据以上数据计算出未知NaOH溶液的物质的量浓度为______mol·L^－1(精确到0.01)。

⑶下列操作或叙述正确的是_____________________(填写序号)。

A.滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。

B.滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。

C.容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。

D.向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。

⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_____________________(填写序号)。

A.滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；

B.滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；　 C.滴定结束后仰视滴定管液面读数；

D.溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；

E.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。

27.(15分)由A、D、E、G四种元素构成的甲和乙两种化合物的化学式分别为AD和E₂G₃；已知：①常温常压下，甲为黑色固体，乙是高熔点白色固体，甲、乙均难溶于水而易溶于稀酸。②将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y。③甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液。④乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z。⑤白色沉淀丁加热灼烧得乙，X和Z都能使石灰水变浑浊。试根据以上信息填写下列空白：⑴甲煅烧生成丙和X的化学方程式_____________________；

⑵在③的浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是_______________________；

⑶写出④中无色溶液与草木灰溶液混合反应的离子方程式______________________；

⑷在用X制取Y的生产过程中，有如下反应：2X(g)+O₂(g)2W(g) ；△H＜0 。请运用化学反应速率与化学平衡理论分析，下列各项措施中，既有利于加快反应速率，又有利于上述平衡向右移动的是(填写序号)_____________________；

A.适当增加空气(O₂)的用量　　　　　 　　B.升高反应温度

C.降低反应温度　　　　　　　　　　　　 D.使用适当的催化剂

⑸工业上常用乙为原料，熔融电解制取E的单质。则生成E单质的电极是______极，该电极的电极反应式是__________________________________________。

26.(15分)短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数分别是其电子层数的1、2、3倍，W的电子层数是其最外层电子数的3倍；X可以分别和Z、W形成原子个数比都为1 ：1的化合物甲和乙，其中甲为共价化合物，乙为离子化合物。请回答：⑴化合物乙的电子式是________________；

⑵实验室中可以在甲的30%的水溶液加入一种黑色粉末状固体制取Z元素的常见单质；写出该反应的化学方程式____________________________________________；

⑶Y和Z两种元素可构成一种化合物丙，其水溶液呈酸性；试用恰当的方程式表示该溶液呈酸性的原因_____________________________________________________________；

⑷在由X、Z和W三种元素构成的化合物的溶液中，加入(或通入)过量丙，恰好完全反应后，所得溶液中除H₂O、H⁺和OH^－三种微粒外，存在的微粒还有(请用微粒符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写)___________________________________；

⑸由四种元素构成的一种分子组成为X₃Y₂Z₂W的离子化合物易溶于水，则该物质的溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________________________。

13.某无色气体可能含有CO、H₂、O₂、CO₂、NH₃、NO、HCl、NO₂、SO₂等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体。②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊。③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO₄粉末的干燥管，CuSO₄粉末出现蓝色。下列判断正确的是　　　　　　 　　　　( )

A.混合气体中一定有NO₂和CO　　　　　　 B.混合气体中一定没有H₂和NH₃

C.不能确定混合气体中是否有NH₃　　　　　 D.混合气体中至少有HCl等四种气体

第II卷　 非选择题(本卷4小题，共60分)

12.向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入10mL0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液后，溶液中有关离子的下列关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

A.n(Na⁺)+n(H⁺)＝n(CH₃COO^－)+n(OH^－)　　 B.n(CH₃COO^－)＞n(Na⁺)＞n(H⁺)＞n(OH^－)

C.n(Na⁺)＞n(CH₃COO^－)＞n(CH₃COOH)＞n(OH^－)

D.2n(Na⁺)＝n(CH₃COO^－)+n(CH₃COOH)

11.某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1 mol C，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

A.正、逆反应速率都增大，平衡不移动　　　 B.正、逆反应速率都增大，平衡向右移动

C.正、逆反应速率都增大，平衡向左移动　　 D.正、逆反应速率都不变，平衡不移动

10.某强酸性溶液中可能存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　( )

A.不含NO₃^－，也不含Fe³⁺　　　 　　　　　　　B.含有NO₃^－、I^－、Cl^－

C.含I^－，不含Cl^－　　　　　　 　　　　　　　　D.含有Fe³⁺

9.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )

A.分子式为C₁₆H₁₈O₉

B.1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

C.与苯环C直接相连的原子都在同一平面上

D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

8.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　( )

A.常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的

B.原子晶体中不一定只有共价键　　　　　 C.醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同

D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等