20．⑴CH₃⁺．CH₃－．CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是　　　 。

　　　　 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

　　　　 B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

　　　　 C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

　　　　 D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

　　　　 E．两个CH₃－或一个CH₃⁺和一个CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

　 (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第　　 周期，第　　　 族，属于　　　 区。

②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式　　　　　　　　　 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有　　　　　　　 。

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子属于　　　　　 (填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为　　　　 ；该化合物晶体的熔点比干冰　　　　　 (填写“高”或“低”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

19．Fe在冷的稀HNO₃中反应的主要还原产物为NO, 在热的稀HNO₃中反应的主要还原产物为N₂O，在极稀的HNO₃中反应的主要还原产物是NH₄⁺。请分析下图,回答有关问题:

　 (1)假设在任一气体产生的曲线线段内只有一种还原产物,试配平由b点到c点时反应的化学方程式：

____Fe　 +　 ___HNO₃ -- ___Fe(NO₃)₃ + __(　　　　 ) + ___H₂O

　 (2)判断由O点到a点的还原产物为　　　　　　　　　 ；

　 (3)由a点到b点时产生还原产物为　　　 ，其原因是　　　　　 　　　　　　　　　；

　 (4)已知到达d点时反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子为　　　　　　　　　　 ；分析c点、d点投入金属Fe的物质的量之比n_c(Fe):n_d(Fe)=　　　　　　　　 。

18．一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜。铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图如示。试探究下列问题：

　 (1)现有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于　　　　 的硝酸中一段时间；证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是：　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (选填序号)。

　　　　 　　 A．铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化

　　　　　　 　 B．铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定是由铜电极沿导线流入铝极

　　　　 　　 C．铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比

　　　　 　　 D．可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢

　 (3)发蓝液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe₃O₄：

3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…………①；

8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑……②；

以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：

　 (4)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

17．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO₂)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

　 (1)上述工艺回收到的产物有　　　　　　　　　　　 　　　。

　 (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是　　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (3)碱浸时主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)酸浸时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是　　　　　　　　　 。

　 (5)生成Li₂CO₃的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应注意的问题是　　　　　　　 。

16．下图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

　 (1)A的化学式　　　　　　　 B的电子式　　　　　　　　 。

　 (2)写出下列反应的化学方程式：

　　　　 　　 D+G→ H　　　　　　　　

F+J → B + C + I　　　　　　　

　 (3)写出A+NaOH→D的离子方程式

15．黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS₂)进行如下实验探究。

　　　　 [实验一]测定硫元素的含量

Ⅰ．将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

　　　　 Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

　　　　 问题讨论：

　 (1)上述装置图中，甲瓶内所盛试剂是　　　　　　　　　 溶液。

　 (2) 向乙瓶溶液中滴加H₂O₂溶液时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

　 (3)除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可以加入　　　　　 (填序号)

①氯水　　　　　　　　　 ②浓硫酸　　　　　　　　　　　 ③硝酸　　　　　　　　　　　　　　 ④FeCl₃

 (4)该黄铁矿中硫元素质量分数的表达式为　　　　　　　 。

　　　　 [实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量

　 (5)步骤②中，若选用铁粉作还原剂，对测定结果的影响为　　　　　　　 (填写“偏低”、“无影响”或“偏高”)。

　 (6)步骤③、④中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、锥形瓶以外，还有　　　　　　　　　　　　　　　 。滴定终点时溶液颜色为　　 　　　　色。

14．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．a的取值范围为 0≤a＜50

　　　　 B．　的最大值为2．5

　　　　 C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

　　　　 D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

第Ⅱ卷(非选择题　 共78分)

13．将15．6g Na₂O₂和5．4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6．72L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．最终得到7．8g的沉淀

　　　　 B．反应过程中得到6．72L(标准状况)的气体

　　　　 C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1．5mo/L

　　　　 D．最终得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

12．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

11．下列实验操作或装置符合实验要求的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．实验室制备氯气　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．实验室制备氨气

　　　　 C．检查装置气密性　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．吸收HCl气体