17．(15分)某无色透明溶液可能含有下列离子K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO、SO、HCO、Cl^－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________(填代号)。

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。

(3)写出与②和③两个实验有关的离子方程式：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

16、(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为__________________　　　　　　　　　　 ___，

N→⑥的单质的化学方程式为____________　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

15、某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的浓度相等)。则下列分析推理中不正确的是

A、盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B、根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C、加入混合物9.2 g时盐酸过量　　　　　　　　　

D、15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

　　　　　　　　　　　　 第二卷　 非选择题( 55分)

14．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　 )

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

13． 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　 )

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

12．把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl₂溶液反应恰好消耗c mol BaCl₂。原则溶液中NO的物质的量浓度是：　

A. mol·L^－1　 B. mol·L^－1　 C. mol·L^－1　 D. mol·L^－1

11．如图为实验室制氢气的简单装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应能顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是：

①食盐水　②KNO₃溶液　③乙醇　④Na₂CO₃溶液　⑤CCl₄　⑥浓氨水

A．①③⑤ 　　B．②⑥ 　　　C．①②③⑤ 　　　D．①②④

10．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3：8。下列说法不正确的是

A．Z的气态氢化物和Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应可生成单质Z

B．原子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y

C．Y元素可形成多种氧化物

D．Z的氢化物比W的氢化物稳定

9．下列叙述中正确的是：

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．元素的性质随原子最外层电子数增加而呈周期性变化

C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈

D．在IA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高

8．下表中评价合理的是