24. (17分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡      移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。

(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为:CO+H2O=CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下: 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol1

                   2CO (g) + O2(g) = 2CO2  (g) ;△H=-566kJ·mol1

          又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                      

(3)在25℃下,向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水,生成该沉淀的离子方程式为______________________________。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式             

(5)某温度(t)时,测得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=1的H2SO4溶液VaL与pH=11的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则

Va︰Vb         

(6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);

 0  42235  42243  42249  42253  42259  42261  42265  42271  42273  42279  42285  42289  42291  42295  42301  42303  42309  42313  42315  42319  42321  42325  42327  42329  42330  42331  42333  42334  42335  42337  42339  42343  42345  42349  42351  42355  42361  42363  42369  42373  42375  42379  42385  42391  42393  42399  42403  42405  42411  42415  42421  42429  447348 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网