23、⑴溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、盛放容器的总质量(2分)

⑵①800 (2分) ②抽气速度过快， (2分)

③将50mL5×10^-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管(2分)

⑶④(1分)

22、 (1)3Fe + 4H₂O(g) ＝ Fe₃O₄ + 4H₂ (2分)

(2)一定有Fe₃O₄，可能有Fe(2分)　 Fe₃O₄和Fe(2分)

(3)Fe + 2Fe³⁺ ＝ 3Fe²⁺ (2分)

(4)FeSO₄ + 2NaOH ＝ Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄ (2分)

　4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃ (2分)

(5)还原(1分)　　 Fe²⁺ 易被空气中的氧气氧化而变质(2分)　　 铁粉(2分)

1、C 2A3A4A5B6A7B8D9A10B11A12C13B14D15A16D17A18A19C20A

21(1)FeS　 (1分)　 FeS₂(1分)

(2)4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂(2分)

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓(2分)

6FeSO₄+3Br₂=2Fe₂(SO₄)₃+2FeBr₃(2分)

28、.某化工厂用接触法制硫酸时所用的黄铁矿含FeS₂78%。在煅烧黄铁矿制备SO₂时损失6%的硫；SO₂转化为SO₃时，测得SO₂的转化率为90%；吸收塔内SO₃的吸收率为98%。生产500吨98%的浓硫酸，在理论上需要这种黄铁矿石多少吨？

27、一般测定样品中成分含量的实验应重复2-3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：

　 (1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行

　　　　 次；用什么方法证明A装置不漏气？　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是　　 　　　(填序号)。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；

B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；

C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；

D．加入稀硫酸的量不足

Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。

　 选择最简装置的连接顺序为　　　　　　　　　　　　　 ；

Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。

(1)配制100 mL 0.10 mol·L^－1 BaCl₂溶液及过滤实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_______________________________(填仪器名称)；

(2)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)　　　　　　　　　　　 。

(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全。能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？

26、某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：

(1)此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分＿＿＿＿＿＿＿(填序号)：A.Cl₂　 B.H₂O₂　 C.NaClO　　 D.KMnO₄

(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下：

从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是＿＿＿＿＿，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因　　　　、　　　　、　　　　　。

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(3)该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验请你帮助他们完成实验报告：

(4)该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁济(呈酸性、含Cl^－)都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念　　　　　　　　　　

25、乙二酸受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)　　　　　 2SO₃(g)；ΔH=－196.6 kJ·mol^－1。已知常压下平衡混合气体中SO₃体积分数为91%，试回答下列问题：

(1)在生产中常用过量的空气是为了__________________________________________。

(2)加热到400-500 ℃是由于______________________________________________。

(3)压强采用__________，原因是_____________________________________________。

(4)尾气中的SO₂必须回收，是为了_________________________________________。

23、空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50mL5×10^-4mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示广口瓶中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为　　　　 次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设：_________________________________________________　　　 __________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用　　　　 (选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)。

22、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是　　　　　 　　　　　　　　，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程

式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有　　　 性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是　　　　　　　　 　　　　　，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量　　　 　　　　　　。