5．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO₂通入FeSO₄溶液中　　 　B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中　　　 　D．SO₂通入已酸化的Ba (NO₃) ₂溶液中

4．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

　　 B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在5×10^7­­Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应

3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物　 ②煤和石油都是可再生能源　 ③干冰、水晶、食盐分属分子晶体、原子晶体和离子晶体④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物　 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②④　　　 B．①⑤⑥　　 C．①③④⑥　　 D．②③④⑤

2．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是　　　　　　　

1．下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程　　　　　　　 B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物　　 D．大量使用薪柴为燃料

24．(10分)X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1mol X水解得到1 molY和1mol CH₃CH₂OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O。且x分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81．8%。

　 (1)1个Y分子中应该有　　　　　　 个氧原子。

　 (2)X的分子式是 　　　　　　　。

　 (3)G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

①写出A的结构简式　　　　　　　　　 。

②E→F的反应类型是　　　　　　 反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　 。

③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　 。

i．分子内除了苯环无其他环境结构，且苯环上有2个对位取代基。

ii．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和FeCl₃溶液发生显色反应。

23．(10分)某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　 　　　　，

(2)操作II用到的仪器是　　　　 。

A．碱式滴定管　　 B．50mL量筒 　　C．10mL量筒　　 D．25mL移液管

(3)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　 (列出原始算式，不需化简)。

(4)某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。

a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；

b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；

c滴定并记录读数；

d根据数据进行计算

①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

22．(10分)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。(已知：2 SO₂ (g)+O₂(g) 　2SO₃(g)　 △H=－196.6 KJ·mol^{- 1})

请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )比图1所示情况增大的有______。

A．升高温度；　　　　　　　　　　　　　 　B．充入He气　

C．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)　　　　 D．使用催化剂

(3)恒温恒容时，1molSO₂和2molO ₂ 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂ ∣　　 (填“大”“小”或“相等”)

(4)某SO₂ (g)和O ₂ (g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是　　　　　 _；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是　　　　　　　 。

21．(10分)(1)已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列六种溶液的pH：

依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是　　　　 (填编号)。

A．CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO　

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH

(2)根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L^-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是　　　 (填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　 (填编号)。

①C₆H₅OH　　 ②CH₃COOH　 ③HCN　 ④HClO　　　 ⑤H₂SO₄　　　 ⑥HClO₄

(3)根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1 mol的溶液中不断通入CO₂至过量，请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO₂通入体积(L)的变化趋势图。

20．(10分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L(已折算成标准 状况下的体积)
c	加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6. 27g，第二次 称量读数为2.33g

试回答下列问题：

(1)该混合物中一定不存在的离子是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)试写出实验b发生反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(4)判断混合物中是否存在K⁺并说明理由？　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。