7．氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又如NH₄H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的(　 )

　　　 A．NH₄H是共价化合物　　　　　　　　　　　　　　 B．NH₄H溶于水所形成的溶液显酸性

　　　 C．NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂　　　 D．NH₄H固体投入少量水中，有两种气体生成

6．实验室用Na₂SO₃还原MnO4^－，如果还原含有2.4×10^－3 mol MnO₄^－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L^－1的Na₂SO₃溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为　　 　　　　　　　　　　　　　(　 　)

　 A．+1　　　　　　　　 B．+2　　　　　　　 C．+4　　　　　　　 D．+5

5.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是　　　 　　　　　　　　　　　(　　 )

　①金属性最强的是铯　 ②氧化性最强的是锂原子　 ③在自然界中均以化合态形式存在　 ④密度按Li-Cs 顺序呈依次递增趋势　 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸　 ⑥它们的氧化物都只有M₂0和M₂0₂两种形式　 ⑦粒子半径：Rb⁺>K⁺>Na⁺，Cs>Cs⁺>K⁺，　　 K>Na>Li

A．①②③④　 　　B．④⑤⑥⑦　 　　C.②⑥　 　　D．①③⑤⑦

4．有下列三个反应：①C1₂+FeI₂ =　 FeC1₂+I₂　　　 ②2Fe²⁺+Br₂ = 2Fe³⁺+2Br^-　

③Co₂O₃+6HC1 = 2CoC1₂ + Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　 A．①②③中氧化产物分别是FeC1₂、Fe³⁺、C1₂

　　 B．根据以上方程式可以得到氧化性C1₂>Co₂O₃>Fe³⁺

　　 C．在反应③中生成1molCl₂时，有2molHC1被氧化

　　 D．根据反应①②一定可以推理得到C1₂+FeBr₂ =　 FeC1₂+Br₂

3．在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　 A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃　 　　　 B．溶液的酸性减弱

　　 C．白色沉淀是BaSO₃　　　　　　　 　　D．FeCl₃全部被还原为FeCl₂

2．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是　　　　　　　　 　　(　 　)

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色　　　　　 B．蛋白质遇到浓硝酸颜色变黄

C．久置的碘化钾溶液呈黄色　　　　　　　 D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色

1.下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　 　　 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

　　 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

　　 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

　　 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

24．(12分)现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

　　 (1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在__________中加适量的水，关闭A中分液漏斗活塞后微热试管，若看到_______________________说明装置气密性好。

(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是___________________

____________________________________。

(3)装置B的作用是_______________________________；装置C的作用是_______________________；装置E中碱石灰的作用是__________________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是：_______________，_____________。

(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为__________________。

23、(8分)软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：①

　 　　② CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯。

试写出：

(1)A、E的结构简式分别为：A　　　　　 　、E 　　　　　　　　　　。

(2)写出下列反应的反应类型：C→D　　　　　　 　，E→F　　　　　　 。

(3)写出下列转化的化学方程式：

I→G　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

G+F→H　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

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22．(10分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

　 　　KIO₃+　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是　　　　　　　　　　　　 　；所缺步骤为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是　　　　　　　　　　　 。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　　　　mg/kg