某化工厂用接触法生成硫酸时，所用黄铁矿含FeS₂为78%，在煅烧制备SO₂时损失硫为6%，如果SO₂生成SO₃的转化率为90%，SO₃的吸收率为90%，问生成500t 98%的浓H₂SO₄，在理论上需用这种黄铁矿多少吨？

某化工厂用接触法生产硫酸时，所用黄铁矿含FeS₂为78％，在煅烧制备SO₂时损失硫为6％，如果SO₂生成SO₃的转化率为90％，SO₃的吸收率为90％．问生产500t 98％的浓硫酸，在理论上需用这种黄铁矿多少吨？

（1）设上述工厂只生产发烟H₂SO₄：

①算出1 000 m³ 出口气体所需要的水的质量；

②算出每1 000 m³出口气体生产的发烟硫酸的质量。

（2）设上述工厂只生产98%的H₂SO₄：

①算出每1 000 m³出口气体所需要的水的质量；

②算出同时生产的98% H₂SO₄的质量。

注：上述气体体积均转化为标准状况下的体积。

（3）若该工厂同时生产发烟硫酸和98%硫酸（两种产物的质量比x=m₁/m₂，m₁和m₂分别是发烟硫酸和98%硫酸的质量）。

导出数学表达式，用来描述每1 000 m³出口气体中所消耗水的质量同上述x间的关系。

说明问题（1）和问题（2）中得到的有关数据是否符合你导出的数学表达式。

接触法制硫酸是先把SO₂催化氧化成SO₃，然后用浓硫酸吸收得到的SO₃制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO₂7%、O₂ 11%、N₂ 82%（体积分数）。
（1）计算标准状况下10 m³原料气中的SO₂物质的量______________mol。
（2）计算标准状况下1 0m³原料气的质量      千克。
（3）若SO₂的转化率为99．2%，计算接触室导出的气体中SO₃的体积分数     。
（4）若接触室导出的气体中含6．72％（体积分数）的SO₃。把出口气体送进吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“发烟H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含质量分数为20％的SO₃）。计算吸收1000 m³出口气体（已折算为标准状况）所需要的98．3%的硫酸的质量     千克。