30.(12分)分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
；
(2)如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，
如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液
的比热容c＝4. 18J/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录
数据如下：
|
实验序号 |
起始温度t1℃ |
终止温度t2℃ |
|
|
盐酸 |
氢氧化钠 |
混合溶液 |
|
|
1 |
20．0 |
20．1 |
23．2 |
|
2 |
20．2 |
20．4 |
23．4 |
|
3 |
20．5 |
20．6 |
23．6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝____________________；(结果保留一位小数)
(4) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。
和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易燃物二氧化氯．其变化可表述为：
，则转移的电子的物质的量为_____________mol．
具有很强的氧化性．因此，常被用做消毒剂，其消毒的效果(用单位质量得到的电子表示)是使用
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)．已知：①A+B→白↓ ②A+D→白↓ ③B+C→白↓ ④D+C→白↓ ⑤A溶液中
⑥B溶液中
⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出(用分子式表示)A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________．
、
、
、