22．Fe³⁺、NO₃^－、Al³⁺、SO₄^2－；HCO₃^－、Ba²⁺、Fe²⁺；NH₄⁺、C1^－

21．(18分)(1)Cu　　 CaCO₃　　 Cu(OH)₂　

(2)　　　　　　　　　　　　　　 非极性　

(3)2Na₂O₂+2CO₂ === 2Na₂CO₃ + O₂↑　　 CuO + 2H⁺ === Cu²⁺+H₂O　　

(4)① b、d　　 b　　　 ②稀盐酸　　 a　　　 c　　 ③反应器、干燥器 、防倒吸装置等。

20、(1)FeSO₄+HNO₃→Fe₂(SO₄)₃+Fe(NO₃)₃+N₂O

　 (2)FeSO₄ ，+5价N。

　 (3)得到　 4

(4)24FeSO₄ + 30HNO₃

24. (9分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

　　 ① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④ 从分液漏斗滴入6mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

⑴ 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。

⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填偏高、偏低或不变)。

⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

19(1)2，4＝2，2，1，2；　　(2)②；　　(3)0.2。

23．(9分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：

　 (1)A元素的名称是　　　 ，E元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　 (填化学式)；

　 (3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

　　　　 ①X、Y均属于　　　　　　　 化合物(填“离子”或“共价”)；

　　　　 ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(6分)有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、NO₃^－、C1^－中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：

　 (1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

　 (2) 取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；

　 (3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；

　 (4) 将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；

　 (5) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。

　根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　 　，肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　，不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　 　。

21．(16分)根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。

　(1)B、C、D的化学式依次为_____________、___________、____________。

(2)A的电子式为_______，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为_________________　 　　_　　　　　　 ________；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为____________________　　　　　　　　 _____________。

(4)右图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器，请填写有关空白。

①淡黄色粉末与气体A的反应，可以选择在上述装置_______(填字母代号，下同)中进行；气体与粉末B的反应可选用上述装置中的_______作反应发生装置。

②实验室通常用沉淀C和_______________反应制取气体A；制取时的反应装置应选用上述装置中的______________；若要用浓硫酸干燥制得的气体A，应选用上述装置中的__________作干燥装置。

③请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)_____________　　　　　 _

_______________________________________________________________________________

20. (8分)(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥表示：

　 　 　　 __________+　　 _____　 _____→

19．(6分) KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

KClO₃+　　 HCl(浓)＝　　 KCl+　　 ClO₂↑+　　　 Cl₂↑+　　 　H₂O

(1)请配平上述化学方程式(计量数填入框内)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填编号)

①只有还原性　 ②还原性和酸性　　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

(3)产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的数目为＿＿＿＿＿＿＿＿

18.　 将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO₃溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO(HNO₃的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为

　　 　 A．300mL　 　　　　　 B．400mL　　 　 C．450mL　　　 　　　　 D．500mL

　 选择题答题栏：(每题3分)