10.解析：由图象知：装置是电镀池，所以AgNO₃溶液不变.故得答案.

答案：D

9.解析：根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池.根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应Cu－2e^－===Cu²⁺，Y为阴极发生还原反应，2H⁺+2e^－===H₂↑.因为在Y电极附近H⁺的浓度减小，使c(OH^－)＞c(H⁺)，溶液显碱性，所以溶液附近电极变红色.

答案：A　　

8.解析：电解精炼镍的化学原理与电解精炼铜相同，电解时将粗镍作阳极.由已知的氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺可推测金属单质还原性Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，电解时阳极上Ni和杂质Zn、Fe失电子，发生氧化反应，金属溶解进入溶液，Cu和Pt不能失电子而形成阳极泥在阳极附近沉积.在阴极上只有Ni²⁺得电子析出金属镍，在通过相同电量时，阴阳两极反应的元素不完全相同，所以两极质量的变化值不等.电解时的电解液为含Ni²⁺的盐溶液，电解过程中Ni²⁺浓度略有减少，所以溶液中仍含有大量的Ni²⁺.

答案： BD

7.解析：a极板质量增加，必定是金属在a极析出，a极一定是阴极，则X一定为电源的负极，所以C选项电源电极名称错；B选项Z溶液为NaOH溶液，电解时无金属析出，被排除.又因为b极有无色无臭气体放出，该气体只能是O₂，而D选项电解Cu(NO₃)₂溶液，阳极产生的气体是O₂且a析出单质铜.

答案：AD

6.解析：电解所分三个阶段可认为是(1)电解盐酸，(2)电解氯化钠溶液，(3)电解硫酸钠溶液，电解盐酸为分解型，电解氯化钠溶液生成碱，电解硫酸钠溶液为电解水型，所以最终溶液呈碱性.

答案：D

5.解析：A项，放电时Li为负极，发生氧化反应；B项，充电时Li_0.85NiO₂既是氧化剂，又是还原剂；C项，用水作电解质，Li要与水反应；D项，放电时，正极得电子而吸引阳离子Li⁺.

答案：D

4.解析：根据燃料电池的原理，其正极通入空气(或氧气)，负极通入H₂，故A错误；而在高温下氢气与氧气混合会导致爆炸且易变性，故B错误.正极反应不可能生成O^2－，应该生成H₂O，故D错误.

答案：C

3.解析：电池电极只称为正、负极，故①错.其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对.电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对.铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错.

答案：A

2.解析：由于SO₂和O₂反应放热，所以相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量大于2 mol SO₃(g)所具有的能量，A错误.SO₂和O₂的反应是可逆反应，将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO₂小于2 mol，放出的热量小于Q kJ，B错误.增大压强，该平衡向正反应方向移动，C错误.

答案：D

1.解析：该反应中反应物Br+H₂的总能量低于生成物HBr+H的总能量，正反应为吸热反应，A正确；ΔH＝117 kJ·mol^－1－42 kJ·mol^－1＝75 kJ·mol^－1，反应热只与反应物的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关.

答案：A