17．(8分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
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元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
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X数值 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
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元素 |
Mg |
Na |
O |
P |
S |
Si |
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X数值 |
1.2 |
0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
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试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_________________________ ；
简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系__________________________________________ 。
(3)某化合物分子中含有S-N键，该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
16．
(8分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键即三个O原子均等地享有这4个电子(如右图所示)。请回答：
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图 O3的分子结构 |
(1)臭氧与氧气的关系是___________。
(2)选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是( )
A. H2O B. CO2 C. SO2 D. BeCl2
(3)分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子对叫孤对电子，那么O3分子有___________对孤对电子。
(4)O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
_________PbS +________O3 -- ________PbSO4 + ________O2