10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是 　　　　　　　　　　mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)

_________________mg/kg。

哈尔滨市第三中学2011届九月月考

24．(12分)哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：

___KIO₃+___KI+___H₂SO₄ =___K₂SO₄+___I₂+___H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_________________________________。

(3)已知：I₂+2S₂O₃^{2 －} = 2I^－+S₄O₆^{2 －}。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液

23．(12分)中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：

　 A + B → C + D + H₂O。请按要求填空：

(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式

是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

鉴别这两种气体不能选用的试剂是　　　　　 。

　 a．BaCl₂溶液　　 b．KMnO₄溶液　 c．品红溶液　　d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液

　 向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的总化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(简述操作过程及结论)。

22．(15分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件)。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

(1)常温下，X的颜色是　　　　　 。

(2)工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途　　　　　　　　　　　 。

(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：

①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm^-3，根据以上信息回答：　

(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释

原因　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有

　①　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(11分)用Cl₂消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO₂气体。

(1)目前，欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半，该反应的化学方程式是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO₂，N₂保护下)制ClO₂，其反应的化学方程式为：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

这一反应的优点是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在H₂SO₄存在的条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制ClO₂，其反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空：

(1)　　 若A、B、C、D、G均含X元素，且A的分子中只含有10个电子，G是复合

肥料，则反应①、②、③是工业生产________的基本原理，M的化学式为________；

其中反应①的化学方程式为______________________________________________；

反应④的离子方程式为__________________________________________________。

(2)　　 若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻主族，G可

作净水剂，则反应①、②、③均是工业生产________的基本原理，M形成的晶体

类型为________；其中反应①的化学方程式_________________________________；

反应⑤的化学方程式为_________________________________________________。

27.已知：

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。

其中，A,B,C,D分别代表一种有机物，B的化学式为C₄H₁₀O₂，分子中无甲基。

请回答下列问题：

(1)　　　 A生成B的化学反应类型是____________________________。

(2)　　　 写出生成A的化学反应方程式____________________________________。

(3)　　　 B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。

(4)　　　 写出C生成D的化学反应方程式：

______________________________________________________________。

(5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________________________________________________________。

26.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：，取该溶液实验如下：

实验步骤	实验现象
(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓，加热	有红棕色气体产生
(3)取少量该溶液，加溶液	有白色沉淀生成
(4)取(3)中上层清液，加溶液	有白色沉淀生成，且不溶于
(5)取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是__________________，溶液中肯定不存在的离子是_______________________。

(2)还应进一步检验的离子名称及应该补充的实验(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

25.已知甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成二氧化碳气体和18 g液态水，并放出515 kJ的热量。若甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-890 kJ·mol^-1，则表示CO气体燃烧热的热化学方程式为________________________________。

24．在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：　 KCN + 2KOH + Cl₂ → KOCN + 2KCl + H₂O

被氧化的元素是　　　 。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：

KOCN+　 KOH+　 　Cl₂ 　　　CO₂ +　 　N₂ +　 　KCl +　 　H₂O