20．(10分)下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

　 (1)下列说法正确的是　　　　　　

　　　　 　　 A．高温会导致碘的损失　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　 B．碘酸钾可氧化氯化钠　　

　　　　 　　 C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

　　　　 　　 D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

在一定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H₂O 　　　　KIO₃ + 3H₂↑。则阳极电极反

应式为　　　　　　　　　　

　 (3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　　 KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

该反应的氧化剂为　　　　　

　 (4)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解　

　　　　 　　 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全　

　　　　 　 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液

19．(8分)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为；KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑

回答下列问题：

　 (1)生成物A的化学式为____________。

　 (2)在标准状况下有0．448 L氨气生成，则转移的电子数为____________。

　 (3)反应中被氧化的元素为____________。

　 (4)H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　

18．(12分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

　 (1) 在仪器：a．分液漏斗　 b．试剂瓶　 c．集气瓶　 d．滴定管　 e．容量瓶　 f．量筒　

g．托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号)　　　　　　　　　 。

　 (2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有(填序号)　　　　　　　 。

a、试管　 　　　　 b．分液漏斗　 　　　　 c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)　　　　　　

d．集气瓶　 　　 e．酸式滴定管　 　　 f．碱式滴定管，

　 (3) 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集

NH₃或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为

紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

① 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为　　　　　　　　　　　　　　 ，制取该气体利用了B的性质有　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　 。

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧

瓶甲中应加入的固体试剂A为　　　　　　 ；

② 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→　　　 →　　　 →d(填接口代

号)。

　 (4)下图中的装置D是实验室制备CO₂的简易装置图，用该装置制备CO₂可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有　　　　　　 (填写编号)。

17．(10分)写出下列反应过程的离子方程式：

①在NaOH和NaAlO₂溶液中滴加盐酸至过量

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　

②在NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中滴加盐酸至过量

　　　　　　　　　　 、　　　　　 　　　　　　、　　　　　　　　　　　　

③在Ba(OH)₂溶液中通入过量、、SO₂____________、___________________________

④在NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液_______、_______________

16．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为　 　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　　 A．2 mol　　　　　　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　　　　 C．0．5 mol　　　　　　　　 D．0．25 mol

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

15．Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Na₂O₂在反应中既作氧化剂又作还原剂

　　　　 B．O₂是氧化产物

　　　　 C．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

　　　　 D．2 mol FeSO₄发生反应时，共有8 mol电子转移

14．X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　①单质的氧化性：Y>Z>X； 　　　　　　　　　　　　　　 ②单质的还原性：Y>Z>X；

　③对应离子的氧化性：X>Z>Y； 　　　　　　　　　 ④对应离子的还原性：X>Z>Y

　A．只有①　　　 　　 B．只有②③　 　　　　 C．只有①④　 　　　　 D．①②③④

13．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．由X变成X²⁺的反应是氧化反应

　　　　 B．含氧酸有氧化性，无氧酸则无氧化性

　　　　 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

　　　　 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

12．在含有大量Ba²⁺和的溶液中，能大量共存的离子组　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 　A．H⁺　 K⁺　 ClO^- Cl^-　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H⁺　 NH₄⁺　 Fe²⁺　 Br^-

 C．NH₄⁺ K⁺　 Cl^- D．K⁺　 Na⁺　 Cl^-　 OH^-

11．对下列反应①NaHCO₃溶液与石灰水反应、②KAlO₂溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　 )

　　　　 A．①②③　　　　　 B．①②④　　　　 C．①③④　 　　　　　 D．②③④