17.解析:电解CaCl2时,阳极Cl放电产生Cl2,阴极H+放电产生H2,总电极反应为CaCl2+2H2O===Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑;溶液最后变为Ca(OH)2溶液,通入CO2,会变浑浊.而溶质由CaCl2变为Ca(OH)2(溶解度很小)再变为CaCO3过程中,导电性不断减弱,通入过量CO2时,CaCO3溶解变为Ca(HCO3)2,溶液的导电性增强.

答案:(1)

(2)氧化 2Cl-2e===Cl2

CaCl2+2H2O===Ca(OH)2+Cl2↑+H2

(3)①F极有气泡产生且能闻到刺激性气味

②E极附近溶液呈红色且有气泡冒出

③连续通入CO2,溶液中先出现白色沉淀,而后沉淀又逐渐消失

18.答案(14分)

   (1)①

②氨水

   (2)①

    ②绿  紫

    ③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液;0.5mol

[解析]本题考查以钒为材料的化学原理题,涉及化学反应速率和电化学知识.

(1)由S守恒可得,的起始浓度为(a+b)mol/L.的速率为单位时间内浓度的变化,即b/tmol/(L﹒min).可以用碱性的氨水吸收.

(2)①左槽中,黄变蓝即为生成,V的化合价从+5降低为+4,得一个电子,0 原子减少,从图中知,其中发生了移动,参与反应,由此写成电极反应式.②作为原电池,左槽得电子,而右槽失电子.充电作为电解池处理,有槽中则为得电子,对应化合价降低,即为生成,颜色由绿生成紫.③由电极反应式知,参与了反应.溶液中离子的定向移动可形成电流.n=N/NA=3.01×/6.02×=0.5mol.

[规律总结]电化学试题的分析一般是从化合价着手,对于原电池,化合价升高的作为负极,化合价降低的作为正极,两极方程式相加即可得总反应.对于电解池,化合价升高作为阳极,降低的作为阴极.两者之间的关系是:正极反应式颠倒即为阳极反应式,负极反应式颠倒即为阴极反应式.

 0  42044  42052  42058  42062  42068  42070  42074  42080  42082  42088  42094  42098  42100  42104  42110  42112  42118  42122  42124  42128  42130  42134  42136  42138  42139  42140  42142  42143  42144  42146  42148  42152  42154  42158  42160  42164  42170  42172  42178  42182  42184  42188  42194  42200  42202  42208  42212  42214  42220  42224  42230  42238  447348 

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