6．等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO₃溶液

恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比是　　　　　　　　　　　　　

A．1:2:3　　　　 B．3:2:1 　　　　C．6:3:2　　　　 D．1:1:1

5．下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③非极性分子：CO_2­、CC1₄、CH₂C1₂、对二甲苯　 ④同位素：¹H⁺、²H₂、³H

⑤同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨　　　　　　　

⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯

A．②⑤ 　 B．②④⑤⑦　 C．②⑤⑥⑦　　 D．全部正确

4．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO₂ 制取Ti的主要成分有：

　 ①TiO₂+2C+2Cl₂ TiCl₄+2CO　　　　 ②TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

　 下列叙述正确的是

　　 A.反应①是置换反应　　　　　　　　　　 B .反应②是复分解反应

　　 C.反应①中TiO₂ 是氧化剂　　　　　　　　 D. 反应②中金属镁是还原剂

3．下列叙述中正确的是

A.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

C.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

D.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

2．列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A. SO+H₂O＝H₂SO₄ 　　　　　　　　　　B. 2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂ ↑

C.2F₂+2H₂O＝4HF+O₂ 　　　　　　　　　D. 2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

1．经分析知道某物质中只含有一种元素，则该物质

A．不可能是混合物　 B． 不可能是化合物

C．一定是单质　 　　D．一定是纯净物

22．(21分)下图中，A无酸性，不能水解，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，其中一种B含有一个甲基，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。E能使溴水退色，不能发生银镜反应。试回答下列问题：

　 (1)写出E的结构简式　　　　　　　　　　 。

　 (2)D中官能团的名称是　　　　　 。E生成D的反应类型是　　　　　 ，A生成C的反应类型是　　　　　　　　 。

　 (3)写出A生成C的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 ，B可以制取合成树脂，写出B在一定条件下生成聚合物的化学反应方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (4)C的同分异构体C₁与C具有相同的官能团，两分子C₁脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出C₁可能的结构简式　　　　 、　　　　　　　 。

21．(19分)化合物A(C₈H₈O₃)为无色液体、难溶于水、有特殊香味的物质，从A出发可发生如图所示的一系列反应，化合物A硝化时可生成2种一硝基取代物，化合物H分子式为C₆H₆O，G能发生银镜反应。(已知RCOONa+NaOHRH+Na₂CO₃)

　　　 请回答：

　 (1)写出化合物A的结构简式　　　　　 ，E中含氧官能团的名称是　　　 。

　 (2)反应类型：(I)　　　　　 ，(Ⅱ)　　　　　　 ，(Ⅲ)　　　　　 。

　 (3)写出下列反应的化学方程式

　　　 　①HK：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ②CE：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ③C+FG：　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(19分)图表法、模型法是常用的科学研究方法。

I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。

不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画

出了两条折线--折线a和折线b(其中A点对

应的沸点是100℃)，你认为正确的是　　

　　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　

　　　　　　 。

II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

　 (1)₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为

　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种

化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸

钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、

话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶

胞的结构示意图如右图，则它的化学式是

　　　　　　　　　　 。

III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。

　 (1)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO₂相同，右图

正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置

　　　　　　　　　　　 。

　 (2)稀有气体(氡除外)中，只有较重的氙能合成出多种化合物，

其可能原因是　　 (填字母代号)

　　　　 A．氙的含量比较丰富　　　　　　　　　　　 B．氙的相对原子质量大

　　　　 C．氙原子半径大，电离能小　　　　　　 D．氙原子半径小，电负性大

　 (3)已知XeO₃分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO₃为　　　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

19．(21分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

　　　 试回答下列问题：

　 (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式　　　　　　　　　 。

　 (2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为　　　　　　　　　　 。

　 (3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)o、p两元素的部分电离能数据列于表：

　　　　 比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气p²⁺再失去一个电子。对此，你的解释是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为　　　　　　　 。

　 (6)元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成　 个键，　　　 个键。

　 (7)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是　　 (填下图中的序号)。

　 (8)短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的　　 元素(填元素符号)。