2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．将25g CuSO₄·5H₂O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L^-1CuSO₄溶液

　　 B．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子

　　 C．用向下排空气法收集NH。，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH。是否收集满了

　　 D．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率

1．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

　　 B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护

　　 C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难

　　 D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放

高·考￥资%源~网

23、(11分)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

(1)请指出该结论是否合理并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L^-1H₂SO₄、3% H₂O₂、6 mol·L^-1HNO₃、0.01 mol·L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1Kl、20% KSCN、蒸馏水。

提出合理假设

假设1：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

实验过程

根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

武夷山一中2010-2011学年(上)高三第一次月考

22、(10分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

　　　　　 　　KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

已知Na₂SO₃稀溶液与I₂反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

　　 a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

　　 b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

　　 c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是　　　　　　 　　　　mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)

　　　　　　　　　　　 　　　　　mg/kg。

21、(12分)现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用　　　　　　　　 ，理由是　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)装置B的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

装置C的作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

装置E中碱石灰的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为　　 　　　　　　　　　　　　。

20、(6分))有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、Cl^－、I^－，现进行如下实验:

　　　　 (1)测知溶液显强酸性；

　　　　 (2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl₄层为紫红色；

　　　　 (3)另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；

　　　　 (4)取少量上述碱性溶液, 加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

　　　　 (5)将实验(3)中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

由此可以推断：

　　 溶液中肯定存在的离子有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 溶液中肯定不存在的离子有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 溶液中不能确定是否存在的离子有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(6分)实验室配制500ml 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取碳酸钠粉末　　　　　　　 　g。

(2)配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、　　　　 　　　　　　。

(3)若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是　　　　　 　　。

A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； B、忘记将洗涤液转入容量瓶；

C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；

D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；

E、定容时俯视刻度线。

18、(4分)(1)气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的化学式为　　　　　　

(2)氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17、含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂，下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　 )

A、x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

B、x＝0.6a，2Br^－+Cl₂===Br₂+2Cl^－

C、x＝a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂===Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D、x＝1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂===2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

第Ⅱ卷　 非选择题(共49分)

16、有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1为(　　 )

A、(y-2x)/a　　 　　　 B、(y-x)/a　　　 　　　 C、(2y-2x)/a　 　　　 D、(2y-4x)/a