13．将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中，若反应中HNO3被还原产生4.48L(标准状况，下同)NO2气体和0.336 L N2O4气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则合金的质量为( )
A．2.7g B．4.6g C．8.2g D．无法计算
第Ⅱ卷(非选择题:共176分)
26(19分)．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分。表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一种化学元素。请用所给元素回答下列问题。
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A |
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E |
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G |
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M |
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T |
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(1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
(2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号) 。
(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是 ，其分子是(填“极性”或“非极性”) 分子；A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是(填分子式)
；A与D形成的分子的空间结构可能是(填序号) 。
(4)由表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素M、R的非金属性强弱：
(5)第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图所示，“1”所代表的物质的化学式是 ，“7”所对应的元素形成的高价氧化物的晶体类型是 。
27(12分)．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填写：
(1)写出B的电子式： 。
(2)写出生成E的电极反应式： ，反应⑤的现象是 。
(3)反应①的化学方程式是 ，在实验室中引发反应④的操作是 。
(4)反应⑥中若转移1 mol 电子，则被还原的X是
mol。
28(12分)．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
回答下列问题：
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
(2)该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
① ② 。
(3)乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为 。
②设滴定管的起始读数为V1 mL，终了读数为V2 mL，注射器测定排出的气体体积为V3 mL(标准状况)，称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为 (用含V1、V2、V3、m的代数式表示)。
(4)丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是 。
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有
。
29(17分). 某有机物X(C12H13O5Br)中含有多种官能团，
其结构简式为
(其中Ⅰ、Ⅱ代表未知部分的结构)，为推测X的分子结构，进行如图所示的转化过程：
已知：E蒸气对O2的相对密度为2.94，其中所含碳元素的质量分数为76.6%；M(C2H2O4)能使蓝墨水褪色，G、M都能与NaHCO3溶液反应。据此作答：
(1)E的名称为 ，M的结构简式为 ，G所含官能团的名称是 。
(2)下列关于E的说法正确的是 (填序号)。
①在空气中易被氧化而变色 ②有NaOH溶液存在时可以发生消去反应 ③与乙醇具有相同的官能团和化学性质 ④可以用浓溴水检验该物质的存在
(3)G在一定条件下发生反应，生成分子式为C4H4O4的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色)，写出G发生此反应的化学方程式： 。
(4)X与足量NaOH反应的化学方程式 。
(5)F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两上羟基，则F的分子结构可能结构简式
向某密闭容器中加入0.3
mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~t1阶段c(B)未画出］。随图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3~t4阶段使用了催化剂。下列说法正确的是( )
B(g)+2C(g)；△H=－100a kJ·mol－1