6．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失

　　　　 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉溶解

　　　　 C．向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解

　　　　 D．向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl₃ 溶液，沉淀逐渐变为红褐色

5．下列做法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固体

　　　　 B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO

　　　　 C．将工业乙醇蒸馏得到96．5%的乙醇

　　　　 D．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

4．实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．称取3g左右的干海带：托盘天平

　　　　 B．灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿

　　　　 C．过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗

　　　　 D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘：分液漏斗

3．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是

2．下列相关实验不能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

1．下列能够检验出KI中是否含有Br^一的实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^-

　　　　 B．加入酸性KMn0₄溶液，观察溶液颜色是否褪去

　　　　 C．加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，有机层有色，则有Br^-

　　　　 D．加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^一

29．(8分)将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼热后残留物的质量为。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为。求原混合物中各化合物质量。

28．(18分)某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺；

二是发生水解促进反应：2Fe³⁺+3SO₃^2－+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： 　　 实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是___________________。

实验Ⅱ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是______________________。将所得溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_________________________________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

实验Ⅲ：换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_________________________________________________。若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是

_____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是： ①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________。

27．(12分)氯化铜晶体(CuCl₂•2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

(1)操作I加入X的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)　　　　 。

A．KMnO₄　　　 B．H₂O₂　　　 C．NaClO　　　 D．Cl₂

(3)操作II的Y试剂为(填化学式)　　　　　 ，并调节溶液的pH在　　 　　范围。

(4)操作III的程序依次为　　　　　　 、　　　　 、过滤、自然干燥、得到CuCl₂•2H₂O晶体。

(5)实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许盐酸的理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：

(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式　　　　　　　　　 。

(2)若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。

①写出C和H₂O反应生成E和D的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学

为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变

为红棕色，则你得出的结论是　　　　　　　　　 。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为－57.07kJ，1 mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的焓变为－46kJ，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。