1．下列关于氯水的叙述，正确的是( 　　)

A．新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子　　

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂　

D．氯水放置数天后pH将变小　

28．(7分)如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

　 (1)a为　　 极，c极的电极反应式为：

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶

液，你能观察到的现象是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。电解进行一段时

间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)当d电极上收集到44.8 mL气体(标准状况)时停止电解，a极上放出了　　 mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为　　　 g·moL^-1；

此时，再加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 mL，取这种溶液加入到25.0 mL　 0.100 mol·L^-1的HCl溶液中，当加入31.25 mL 溶液时刚好沉淀完全，则电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 mol·L^-1。

27．(10分)已知乙二酸( HOOC-COOH)俗称草酸，它是一种易溶于水的二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H₂C₂O₄·2H₂O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。

根据上述信息，回答下列问题。

(1)向盛有2mL饱和NaHCO₃溶液的试管里加入约2mL乙二酸浓溶液，观察到的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)请将相关物质的化学式填写在(　 )里并配平乙二酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式；用单线桥标出该反应电子的转移情况：

　　 　MnO₄^－ + 　　　H₂C₂O₄ + 　　　H⁺ -　　 Mn²⁺ + 　　CO₂↑+ 　　　(　　 )

(3)向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ连接好装置，加热3-5min。在装有饱和Na₂CO₃溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是　　　　　　　　　　　　 。

(4)若将乙二醇代替乙醇，请分别写出乙二酸与乙二醇等物质的量反应生成环状有机物(六元环)的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)已知草酸分解的化学方程式为：。

利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，其原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；能验证草酸受热分解的装置是　　　　 (填图Ⅱ中的编号“①”或“②”)，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (从装置的特点分析)。

26．(11分)苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O₂的物质的量与生成CO₂的物质的量相等。请回答下列问题：

　(1)A的分子式为_________　　　　　　　　 _。

　(2)A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂，还能与FeCl₃溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是__________　　　　　　 ，

写出A可能的两种结构简式： _________　　　　　　 、_________　　　　　　 _。

　(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生右图所示转化：

F的结构简式是_________________________；

写出下列反应的化学方程式：

①C→E____________________________________________________________

②D与浓溴水反应__________________________________________________

③B与足量NaOH溶液共热________________________________________

24．(8分)现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是　　　　　 (选填序号，下同)，水的电离程度相同的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 ；

(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②　　　 ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液pH　　　　 7(选填“＞”、“＜”或“＝”)，此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH　　　　 7(选填“＞”、“＜”或“＝”)此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　 　　　　　；将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，则混合液可能呈　　　　　　　 (填序号)。

A．酸性　　　　　　 B．碱性　　　　　　　 C．中性　

　 25．(7分)向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t₃-t₄阶段为使用催化剂。

　 (1)若t₁=15s，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为=　　　　　　　　 。

　 (2)若t₂-t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)　　　　 v(逆)(填“>”“<”“=”)

　 (3)t₄-t₅阶段改变的条件为　　　　　　　　 ，B的起始物质量为　　　　　　　　 。

　 (4)t₅-t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

23．(13分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个； c与e同族；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。请用化学用语完成下列问题：

(1)e的原子结构示意图是　　　　　　　 ；d₂c₂的电子式为　　　　　　　　 。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)　　　　　　　 。c的氢化物的沸点

　　 (填“＞”或“＜”)e的氢化物的沸点，其主要原因是　　　　　　　　 　　　　　　　。b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为　　　　　

　　　 ，Z的晶体类型为　　　　　　　　 。ab^-离子的电子式为　　　　　　　　 。

(3)由a、c、d能形成两种常见化合物，其水溶液均显碱性，其原因分别是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在硝酸亚铁溶液中加入d₂c₂，使d₂c₂与硝酸亚铁物质的量之比为1：2，请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应(无酸式盐的生成)，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为　　　　　　　　　　　　　 　　　。

22．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是

A．每份混合酸中NO₃^－物质的量为0.2 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为5 mol·L^－1

成都石室中学高2011级8月月考化学试卷

第Ⅱ卷(非选择题　 共56分)

21．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：　　　　

B．0.1溶液：

C．Na₂CO₃溶液：

D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：

20．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是　

A．Fe(NO₃)₃与HI 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH与NH₄HSO₄

C．HCl与Na₂CO₃　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．Ca(HCO₃)₂与Ca(OH)₂

19．下列有关说法正确的是　

A．接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、合成塔和吸收塔

B．工业制硫酸中，尾气二氧化硫是用NaOH溶液吸收的

C．工业制硫酸中，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全

D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量