1．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　 )

A．H₂　　　 B.HCl　　　　 C.Cl₂　　 　　 D.F₂

30．(8分)苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：

　 (1)元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24∶3∶40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。

　 (2)0．l mol该酸与足量NaHCO₃反应放出4．48 L CO₂，与足量金属Na反应放出3．36 L H₂(气体体积均已折算为标准状况下的体积)。　

　 (3)该酸分子结构中没有支链。

　　　 通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。

29．(12分)某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

　　　 ①准确称量m g样品(2~3g)；

　　　 ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

　　　 ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

　　　 ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

　　　 ⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

　　　 请根据上面的叙述回答：

　 (1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量　　　 　　　。

A．比mg多　　　 B．比mg少 　　　　　 C．恰好为mg

　 (2)溶解样品时要加入盐酸，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是　　　　　 。

　 (4)加入溴水时发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

　 (5)若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　 。

　 (6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

　　　 　　 ①NaCl　　　　　 　　　　②Fe₂(SO₄)₃　　　　　　 　

28．(14分)分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

　　　 试回答下列问题：

　 　(2)C物质的官能团名称______；E物质的结构简式___________；

　 　(3)上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　 (填编号)；

　　(4)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　(5)写出E属于芳香族化合物同分异构体(不含E)的结构简式：　　　　　　　　

27．(8分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。

　　　 试填写下列空白：

　 (1)写出F的化学式：　 _______________。

　 (2)写出M发生水解的化学反应方程式__________________。　 (3)反应C+G→D的化学方程式是_______________。 (4)写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。

26．(8分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：

　 (1)以上10种元素的原子中，最容易失电子的是　　 (填写元素符号)。

　 (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是　　　　 　、 　　　　　(写分子式)。某元素R的原子半径为1．02×10^-10m，该元素在周期表中的位置是 　　　　　　；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式　　　　　 。

　 (3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构

成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，

形成某种青铜色的物质(其中“●”表示元素②的原子)，右

图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列

规律并写出该物质的化学式　　　　　 。

25．在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)=0．4mol/L，c(H₂SO₄)=0．1mol/L，向其中加入 1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu²⁺)为　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．0．15mol/L　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．0．3mol/L　　 　

　　　 C．0．225mol/L　　　 　　　　　　　　　　　　　 D．无法计算

第II卷(非选择题，共50分)

24．某有机物与过量的金属钠反应，得到V_A升气体，另一份等质量的该有机物与小苏打反应得到气体V_B升(同温、同压)，若V_A>V_B(V_B≠0)，则该有机物可能是　 ( 　　)

　　　 A．HOCH₂CH₂OH　 　　 　　　　　　　　　　　 B．CH₃COOH　　　

　　　 C．HOOC-COOH　 　 　　　　　　　　　　　　　　 D．HOOC-C₆H₄-OH

23．经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡　　 　　　　　　　　　　　

　　　 B．该反应在T₂温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　　 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

22．mA(g)+nB(g) pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量(B%)与压强的关系如图2－32中实线所示，有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．m+n> p　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．x点的速率关系为v正＞v逆

　　　 C．n>p　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．x点比y点混合物反应速率快