28. 1．(9分)向体积为10L的固定密闭容器中通入3 moI X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)

　(1) 经5 min后反应达到平衡I，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的反应速率为__________mol/(L·min)；

(2) 若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3.5 mol/(L·min)；乙：v(Y)=2 mol/(L·min);丙：v(Z)=4.5 mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075 mol/(L·min)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)____________________;

　 (3) 若向I的平衡体系中充入氮气，则平衡__________(填“向左”或“向右”或“不”)移动；若将I的平衡体系中部分混合气体移走，则平衡__________(填“向左”或“向右”或“不”)移动；

　 (4) 若在相同条件下向I的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则原平衡I中X的转化率与重新平衡后X的转化率相比较__________(选填字母)。

　　 A．无法确定　　　　　　　 B．前者一定大于后者

　　 C．前者一定等于后者　　 D．前者一定小于后者

　 (5) 若保持温度不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时各气体体积分数与I平衡相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行。则c的取值范围应该为______________________________.

27.　 (10分)Ⅰ现有四种有机化合物:

　(1)甲、乙、丁都含有的官能团名称是　　　　　 　　　　　;

(2)1mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H₂最多的是　　　　 (填编号，下同)

(3)互为同分异构体的是　　　　　　　　　　 ;

(4) 等物质的量的甲、乙、丙、丁充分燃烧,消耗氧最少的是　　　　　　 ;

(5)丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有　　　 种.

Ⅱ 白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物,某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质:

　(1)A的结构简式为　　　　　　　　 ;

(2)写化学方程式:A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

D→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

25. (10分)常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:

①Na₂CO₃溶液　 ②NaHCO₃溶液　　 ③盐酸　　 ④氨水　 试回答下列问题:

(1) 上述溶液中有水解反应发生的是　　　 (填编号,下同),溶　　　　　　 　液中溶质存在电离平衡的是　　

(2)比较①、②溶液,pH值较大的是　　　　　 ;

(3)在溶液④中加入少量NH₄Cl固体,此时c(NH₄⁺)/C(OH^-)的值 将　　　 　　　(填“变小”，“变大”或“不变”);

(4) 用溶液③滴定Vml溶液④,其滴定曲线如右图所示:

①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点:水的电离程度最大的是　　　 点,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

②a点溶液中离子浓度大小关系是　　　　　　　　 ;

③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1mol/LNaOH溶液至中性.此时溶液中除H⁺、OH^-外,离子浓度大小关系是　　　　　　　　　 .

26 (9分)A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质,它们有如下转化关系(部分产物与反应条件略去):

(1)若A为金属单质,B为氢气,X为盐酸,Y为强碱溶液.则A物质的名称是　　　　　　 ;

D与Y反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2) 若A、C为同主族元素组成的单质,通常状况下,A为气体,C为液体,Y为金属单质,则A→C的反应类型是　　　　 ;E溶液中滴入NaOH溶液的实验现为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　;

(3)若A、D为同一物质,常温下A、X为气体化合物且X有臭鸡蛋气味,C为　　　　　　 固体单质.则A、D的化学式均为　　　　　　　 ;将X通入A的溶液中,可观察到的现象 是　　　　　　　　 ;D→E的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

24. (9分)某合作小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应.

(1)Ⅰ中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

Ⅱ中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象,其中不同点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2) 该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿,然后自然冷却.实验中观察到:试管上部气体颜色变深,并发现氢氧化钠溶液完全倒吸,倒吸后,试管中混合液呈淡蓝色,试管中有色气体消失.

①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

②“倒吸”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　.

23. (9分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2:3.试回答下列问题:

(1)A元素的名称是　　　 ,E元素在周期表中的位置是　　　　　　　 ;

(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　 (填化学式);

(3)E单质在足量的D单质中燃烧生成的化合物的电子式是　　　　　　 ;

(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成.

①X、Y均属于　　　　 化合物(填“离子”或“共价”);

②X和Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ;

(5)化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成.其离子反应方程式为:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

22. 现有Cu和Cu₂O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g;另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下8.96LNO(假定无其它气体生成).则所用硝酸的物质的量浓度为

A.3.2mol/L　　　 B.4.4 mol/L　　　　　　 C.5.2 mol/L　　　　　　　 D.6.0 mol/L

第Ⅱ卷(非选择题,共56分)

21.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.下列判断不正确的是

A.曲线Ⅰ代表盐酸,曲线Ⅱ代表醋酸

B.溶液中水的电离程度由大到小的顺序:a＞b＞c

C.溶液的导电性由强到弱的顺序: a＞b＞c

D.a点溶液中加入少量醋酸钠固体,溶液酸性降低

20．下列有关图像的分析正确的是

A.图①表示反应“CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的∆H大于0

B.图②可表示反应“3KSCN+ FeCl₃Fe(SCN)₃+3KCl”向正反应方向移动

C.图③表示反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的∆H 小于0

D.图④可表示压强对反应“2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)”的影响,且乙的压强大

19. 某燃料电池所用燃料为H₂和空气,电解质为熔融的K₂CO₃.该电池的总反应为2H₂+O₂==2H₂O,负极反应为H₂+CO₃^2-−2e^-==H₂0+CO₂.下列说法正确的是

A.放电时CO₃^2-向负极移动

B.该电池正极反应式为:4OH^-−4e^-==2H₂O+O₂↑

C.电池放电时,电池中CO₃^2-数目逐渐减少

D.电池放电时,电子经正极、负极、熔融的K₂CO₃后再回到正极,形成闭合回路

18. 常温下,下列数据中比值为2:1的是

A．0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的盐酸溶液中的C(H⁺)之比

B.pH=12的Ba(OH) ₂和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比

C.Na₂CO₃溶液中:c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比

D.Ph=7的氨水和(NH₄)₂SO₄混合溶液中:c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)之比