摘要：解析:电解CaCl2时.阳极Cl-放电产生Cl2.阴极H+放电产生H2.总电极反应为CaCl2+2H2O===Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑,溶液最后变为Ca(OH)2溶液.通入CO2.会变浑浊.而溶质由CaCl2变为Ca(OH)2再变为CaCO3过程中.导电性不断减弱.通入过量CO2时.CaCO3溶解变为Ca(HCO3)2.溶液的导电性增强. 答案:(1) (2)氧化 2Cl--2e-===Cl2↑ CaCl2+2H2O===Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑ (3)①F极有气泡产生且能闻到刺激性气味 ②E极附近溶液呈红色且有气泡冒出 ③连续通入CO2.溶液中先出现白色沉淀.而后沉淀又逐渐消失 18.答案 (1)①, ②氨水 (2)① ②绿 紫 ③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液,0.5mol [解析]本题考查以钒为材料的化学原理题.涉及化学反应速率和电化学知识. (1)由S守恒可得.的起始浓度为(a+b)mol/L.的速率为单位时间内浓度的变化.即b/tmol/.可以用碱性的氨水吸收. (2)①左槽中.黄变蓝即为生成.V的化合价从+5降低为+4.得一个电子.0 原子减少.从图中知.其中发生了移动.参与反应.由此写成电极反应式.②作为原电池.左槽得电子.而右槽失电子.充电作为电解池处理.有槽中则为得电子.对应化合价降低.即为生成.颜色由绿生成紫.③由电极反应式知.参与了反应.溶液中离子的定向移动可形成电流.n=N/NA=3.01×/6.02×=0.5mol. [规律总结]电化学试题的分析一般是从化合价着手.对于原电池.化合价升高的作为负极.化合价降低的作为正极.两极方程式相加即可得总反应.对于电解池.化合价升高作为阳极.降低的作为阴极.两者之间的关系是:正极反应式颠倒即为阳极反应式.负极反应式颠倒即为阴极反应式.

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