6．(江苏省赣榆一中2010届高三12月阶段考试化学)普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag₂O= Cu₂O 十2Ag下列有关说法正确的是

A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥

B. 负极的电极反应式为 2Cu十 2OH^- -2e^-==Cu₂O + H₂O

C. 测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag₂O

D. 电池工作时，溶液中 OH^-向正极移动

5．(江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电

压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O　　　　 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。

下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-===Zn(OH)₂

　　　　 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-===FeSO^2-₄+4H₂O

　　　　 C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeSO₄被氧化

　　　　 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

4．(如皋市2010届高三综合测试)乙醇是重要的饱和一元醇，在有机和无机反应中都有应用。

(1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：

①　　 由表中数据推测，数值X的范围是__________。推断的依据为 　　　　　　　　　　　

② 假设乙醇的价格为500元/kmol，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益_______　 (填：“增加”或 “减少”)

(2)10.00 mL 0.10 mol·L^－1的稀醋酸中存在着平衡：CH₃COOHCH₃COOˉ+H⁺。①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·Lˉ¹的稀氢氧化钠溶液。①中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你在上左图中画出②过程中醋酸电离百分率的变化图线。

(3)乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池(如上右图)，试写出其负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)①1.57＜X＜1.76(2分)，在乙酸物质的量相同条件下，

增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的

量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯

的物质的量减少(2分)；

② 减少(2分)

(2)如右图(2分)

(3)C₂H₅OH－12eˉ + 16OHˉ ＝ 2CO₃²ˉ+ 11H₂O(2分)

3．(如皋市2010届高三综合测试)将AsO₄³ˉ+2Iˉ+2H⁺AsO₃³ˉ+I₂+H₂O设计成如右图

所示的电化学装置，其中C₁、C₂均为石墨棒。甲、乙两

组同学分别进行下述操作：

甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液

下列描述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．甲组操作过程中，C₁做正极

B．乙组操作过程中，C₂做负极，电极反应式为：AsO₃³ˉ－2eˉ+2OHˉ＝AsO₄³ˉ+H₂O

C．两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反

D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

2．(姜堰市罗塘中学2009-2010学年第一学期期中考试高三化学试题)下列实验能达到预期目的的是　　　　　

1．(姜堰市罗塘中学2009-2010学年第一学期期中考试高三化学试题)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂ 2Fe²⁺+4OH^－。

下列说法正确的是

A．原电池是将电能转变为化学能的装置

B．正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e^－ 　　4OH^－

C．负极发生的反应为：Fe－2e^－Fe²⁺

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

12．(江苏省黄桥中学2010届高三期中考试(化学))粗盐提纯的研究。

[有关资料]

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2-的存在)，该小组设计流程如下：

[设计除杂过程]

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有　 　　、　　　 。操作②的名称为　　　 。

(2)混合液A的主要成分是　　　　　　　　　　　 。(填化学式)

[检验除杂效果]

(3)为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入　　　　　 溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是　　　 (填字母)。A．Na₂CO₃　　 B．Na₂SO₃　　 C．Na₂C₂O₄

[获取纯净食盐]

(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol·L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是　　　　　　　　　　 。

(5)将溶液C倒入　　　　　　 (填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　　　　　　　　　　　　　　　 时(填现象)，停止加热。

[问题讨论]

(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在　　　　　 以下。

(1)烧杯、玻璃棒，过滤　 (2分)

(2)NaOH、Na₂CO₃　 (2分)

(3)NaOH　 C　 (2分)

(4)除去NaOH和Na₂CO₃　 (2分)

(5)蒸发皿　 蒸发皿中有大量固体析出(2分)

(6)5.61×10^-8 mol·L^-1。(2分)

11．(江苏省黄桥中学2010届高三期中考试(化学))下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．浓度均为0.1 mol/L的两种溶液：氨水和盐酸，等体积混合后的溶液：

c(H⁺)＝ c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)

B．向体积为V_a 的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，V_a<V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺)> c (OH^-)> c (H⁺)

C．在NaHB溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HB^-) + c(OH^-) +2 c(B^2-)

D．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺) ＝c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

10．(江苏省海安高级中学2010届高三10月月考(化学))已知t℃下Na₂SO₃的溶解度为Sg，一定质量的Na₂SO₃溶液中加入agNa₂SO₃，在t℃时恰好饱和。若以Na₂SO₃·7H₂O代替Na₂SO₃，也使原来溶液在t℃时恰好饱和, 需要加入Na₂SO₃·7H₂O(摩尔质量为252g/mol)的质量是

A．　　 　　 　B． 　　　C．　　　　　 　 D．

9．(江苏省海安高级中学2010届高三10月月考(化学))下列物质的分类正确的是