摘要：10．(江苏省黄桥中学2010届高三期中考试固体氧化物燃料电池以固体氧化物作为电解质.这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过.其工作原理如图所示.下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 A．电极b为电池负极.电极反应式为O2+4e-＝2O2- B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过 C．若H2作燃料气.接触面上发生的反应为:H2+2OH--2e-＝2H2O D．若C2H4作燃料气.接触面上发生的反应为:C2H4+6O2--12e-＝2CO2+2H2O
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（2013?和平区二模）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）D元素在周期表中的位置为
（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有
．
（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式
（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．
①固体氧化物中的O2-向
②电极b为电池
③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为
④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为
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（1）D元素在周期表中的位置为
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是
bc
bc
（填写编号）．a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
；并写出其中阳离子的电子式（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
．（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．
①固体氧化物中的O2-向
负
负
（填“正”或“负”）极移动．②电极b为电池
正
正
极，其电极反应式为O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
．（2008?揭阳二模）科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料．电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）
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美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力．一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）
| A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 | B、该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O | C、电路中每流过10 mol电子，标准状况下约有11.2 L丙烷被完全氧化 | D、通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O |
固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（ ）
固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2-可以在其内部自由通过．其工作原理如图所示．下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）