19、(6分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示(条件及部分产物未标出)。

(1)若A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质可作为半导体材料，F为气体，且A、D所含元素为同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是　　　　　　 　　　　　。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　 。

(3)若B、C、F都是气态单质，B有毒且呈黄绿色，反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、(8分)由灰锌(主要在分是ZnO、FeO、Al₂O₃)制备硫酸锌晶体(ZnSO₄·7H₂O)是炼锌工厂中废物利用提高效益的重要措施。已知使Zn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺沉淀的PH如下表：

硫酸锌的制备步骤如下：

(1)称取一定质量的锌灰放入烧杯中，注入15mL蒸馏水，使锌灰润湿，注入6mol·L^-1的H₂SO₄50mL，用小火煮沸约一小时。

(2)煮沸过程中，不断搅拌，并加入少量水以补充失去的水分，然后过滤，滤液备用。

(3)向滤液中加入少量的H₂O₂，煮1~2min，然后调节溶液的PH在5.0~6.0之间。

(4)过滤，并用少量水洗涤沉淀。

(5)向滤液中加入几滴6mol·L^-1的硫酸，并小火加热滤液，至液面有晶体析出，停止加热，冷却，过滤，晾干即可。

请回答下列问题：

(1)步骤(3)中加入少量的H₂O₂目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。检验发生这一变化的试剂是　　　　　　 。

(2)步骤(4)中洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤(5)中制备晶体时为什么不将溶液加热蒸干以获得更多的晶体　　　　　　 。

17、(2分)化学实验设计和实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是　　　　　　　　　

①实验室用KClO₃热分解法制O₂，排水收集O₂后先停止加热，再拆除实验装置

②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出

③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

④为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声

16、已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是

a⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　 　　B. c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C. c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-) 　　　D. c(H⁺)＞c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

第II卷(非选择题，共52分)

15、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而平稳。因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的重点。有一种镁原电池的反应为：

在镁原电池放电时，下列说法错误的是

A.Mg²⁺向正极迁移

B.正极反应为：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-

C. Mo₃S₄发生氧化反应

D.负极反应为：xMg - 2xe^- = xMg²⁺

14、下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸，当无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当是强碱时，过量跟氯气反应除生成外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是

A.当X是强酸时，ABCDEF均含同一种元素，F可能是硫酸

B.当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸

C.B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

13、已知在298K时的热化学反应方程式：

C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁=-393.5kJ／mol，

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H₂=-566.0kJ／mol。

则298K时，反应C(s，石墨)+1／2O₂(g)=CO (g)的焓变是

A.-110.5 kJ／mol 　　B.-172.5 kJ／mol　

C.-676.5 kJ／mol　 　　D. -959.5 kJ／mol

12、用惰性电极电解烧杯中盛装的100mL含0.2molCuCl₂、0.4molMgCl₂的溶液，一段时间后在阳极上产生标准状况下气体11.2L，则在阴极上增重

A.32g　　 B.20g　 　C.12.8g 　　D.12g

11、下列说法中不正确的是

A.现将0.2molCH₃COONa晶体和标况下2.24LHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，则c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=0.20 mol·L^-1

B.25℃时，PH=2的盐酸与PH=2的Ba(OH)₂溶液等体积混合后的溶液中一定有：c(H⁺)=c(OH^-)

C. 25℃PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等体积混合后PH为14+lg (10^-a+10^-b)／2

D.常温时，将V₁mL c₁ mol·L^-1的醋酸滴加到V₂mL c₂ mol·L^-1的NaOH溶液中，若混合溶液的PH=7，则c₁ V₁ ＞c₂ V₂

10、一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：

X(g)+Y(g) 　2Z(g)+W(s)；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是

A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1／2

C平衡后加入X，上述反应的△H增大

D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明反应已达到平衡状态