（16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO₂的步骤和数据如下：

   （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等离子的溶液，MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式          ，该处理方法的缺点         。

   （2）步骤I中滤渣的化学式          ，步骤I中滤渣的化学式         。

   （3）向步骤I的滤液中加足量H₂O₂的作用为         。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。

   （4）向步骤II的滤液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn²⁺转化成MnO₂，在这一过程中H₂O₂起         （填氧化剂、还原剂）的作用。

（16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO₂的步骤和数据如下：

回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：?????????????????????????????????????????????????????? _。

（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。

（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是????????????????????????????????? 。

（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是?????????????????????????????????????????????? 。

（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为????????????????????????????????????????????????????? 。

（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

① 第一步反应的化学方程式为???????????????????????????????????????????????????????????? 。

② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为???????????????????????????????????????? 。

回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO₂的步骤如下图所示。

生成氢氧化物沉淀的pH

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn^2＋、Fe^2＋等。MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为___________________________________________

 (2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤Ⅰ除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是____________________________________________________________。

(3)过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是___________________________________________________________。

(4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn^2＋氧化得到MnO₂，反应的离子方程式为_____________________________________________。

(5)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有________________________

（16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO₂的步骤和数据如下：

   （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等离子的溶液，MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式          ，该处理方法的缺点          。

   （2）步骤I中滤渣的化学式          ，步骤I中滤渣的化学式          。

   （3）向步骤I的滤液中加足量H₂O₂的作用为          。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                    。

   （4）向步骤II的滤液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn²⁺转化成MnO₂，在这一过程中H₂O₂起          （填氧化剂、还原剂）的作用。