摘要：13．下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是 A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)+ c(OH-) =c(NH4+)+c(H+) B．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中:c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1 C．0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+) D．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中:c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

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A．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)+ c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
B．0.1mol/LNaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L
C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+)
D．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
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下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是（   ）

A．0.1mol?L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)+ c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)

B．0.1mol?L-1NaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol?L-1

C．0.1mol?L-1KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+)

D．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

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下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是

A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)+ c(OH－) =c(NH4+)+c(H+)

B．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)=0.1mol·L－1

C．0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中：c(SO42－)=c(Al3+)+c(K+)

D．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3－)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)

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高纯氧化铁（α-Fe2O3）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
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回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：
 
．
（2）实验室欲用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
 
（填写仪器名称）．
（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．
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①请指出其中的错误之处：
 
；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是
 
．
（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a．NH4Cl  b．CaCO3（块状） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．浓氨水    f．稀盐酸     g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为
 
和
 
（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为
 
和
 
（用药品序号填空）．
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是
 
（填序号）．
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式
 
．
④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是
 
；若该溶液呈中性，则溶液中的NH4+和SO42-的物质的量浓度间的数量关系为
 
．（离子的浓度用符号[NH4+]和[SO42-]表示） 查看习题详情和答案>>

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