23．(12分)为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO₂)，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：

方案Ⅰ

①称取碳酸钙样品M g

②用c₁ mol/L的盐酸V₁ mL(过量)溶解样品

③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL。

方案Ⅱ

①称取碳酸钙样品M g

②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M₁ g

方案Ⅲ

①称取碳酸钙样品M g

②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解

③过滤并取滤液

④在滤液中加入过量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M₁ g。

根据以上实验方案，回答以下问题：

(1)方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的的公式为_________________________________。

(2)方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？_______________________；理由是____________。

(3)方案Ⅲ中不需要的数据是_____________(填选项编号)。

A．c、V　　　 B．c₁、V₁ 　　　C．M₁　　　 D．M

(4)方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是_______________(填选项编号)。

A．精确测定Na₂CO₃溶液的体积V₁ mL

B．精确配制Na₂CO₃溶液，使其浓度为c₁ mol/L

C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中

(5)请再设计一个实验方案：______________________________________。

22．(18分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡

　　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。

(2)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　 △H=－571.6kJ·mol^－1

　　　　 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　 △H=－566kJ·mol^－1

 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　　 △H=－890.3kJ·mol^－1

 又知1molH₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式　　　　　　 　　　　　　　。

(5)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a+b＝12，则V_a︰V_b＝　　　　　 。

(6)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中

c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

21．(20分)下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略)，其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体。

请回答下列问题：

(1)单质F的组成元素在周期表中的位置是　　　　　　　 (指明周期和族)，G的电子式为　　　　　　　　　 ，化合物Ⅰ的俗名　　　　　　　　　　 。

(2)金属Al和H的混合物俗称　　　　　 ,引发该反应的操作是　　　　 　　　　　。

(3)镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是　　　　　 、　　　　　 ；

(4)写出上图中下列反应的化学方程式：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H₂S气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₁、t₃、t₄时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是

A．t₁时升高了温度　　 　　　　　　　 B．t₃时加入了催化剂

C．t₅-t₆时刻，Y转化率最小　　 　　　 D．在t₃-t₄时间内，X的体积分数最大

19．下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1 pH为4的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^―) > c(SO₃^2―)> c(H₂SO₃)

B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na⁺)=c(F^―)+c(HF)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HA^―)+c(OH^―)+c(A^2-)

D．c(NH₄⁺)相等浓度的(NH₄)₂CO₃ 、(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三份溶液物质的量浓度依次增大

18．下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2－) =c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＜10c₂

C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性

D．向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化：a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点

17．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为

A．4.8 g　　 　B．6 g　　 　　C．9.6 g 　　　D．12 g

16．1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的说法正确的是

　　 A．适当升温，两溶液的pH均增大

　　 B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同

　　 C．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中

　　 D．0.1 mol/L NH₄Cl溶液中

15．工业制硫酸的关键步骤之一为SO₂的接触氧化：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H=-196.6kJ/mol

现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂、1 molO₂，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是

A．SO₂的转化率为30%

B．反应共放出了196.6 kJ的热量

C．用SO₂表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L^-1．min^-1

D．相同条件下，起始时若加入2 molSO₃，达到的平衡状态完全相同

14．下列离子检验的结论可靠的是

　 　A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰里黄色，证明不含K⁺

　 　B．向溶液中加入新制氯水和CCl₄，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有I^-

　 　C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe²⁺

　 　D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe³⁺