1．下列气体中，对人体没有毒害作用的是(　　 　 )

A．N₂　　　　　　 B．Cl₂ 　　　　　　C．NO₂　　　　　 D．SO₂

28、(9分)某学校课外兴趣小组为了研究家用含少量硫元素的煤的燃烧效率(已知煤的燃烧效率=完全燃烧的碳的质量÷碳的总质量)，他们用W g煤在实验室中的密闭体系中燃烧，将燃烧后的气体分成两等份，甲、乙两组再分别进行下列实验：

甲：把其中的一份气体依次通过①足量高锰酸钾溶液②品红稀溶液③足量的澄清石灰水，然后过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为a g；

乙：把另一份气体依次通过①足量的碱石灰②m g足量的灼热CuO，充分反应后称量②的固体质量为b g。

根据上述实验回答下列问题：

⑴甲能否得出燃烧效率：　　 　(填“能”或“否”)，

甲实验中步骤①的目的是　　　　　　 ，步骤②的目的是　　　　　　　　　　　 。

⑵根据甲、乙的数据，该煤的燃烧效率为　　　　　　 　　　 　，该煤中碳的含量为　　　　　 (用含w、m、a、b的表达式表示，不必化简)。

高三化学自选模块模拟试卷　　

“化学与生活”模块(10分)

　　 碘缺乏症遍及全球，多发生丁山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高。为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾。据此回答下面问题。

(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一(　 )

　A胰岛素　　　　　　 B甲状腺激素　　 C生长激素　　　　 D糖尿病

(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患(　 )

　A甲状腺机能亢进　　 B佝偻病　　　 C地方性甲状腺肿　　 D雄性激素减少

(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的离子方程式

　 为：　　　　　 ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　　　　　 ，能

　观察到的明显现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　“化学与技术”模块(10分)

　　 人类对氢气的研究更趋深入，“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142．9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为

(2)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用过

　 量的碘。(提示：反应②的产物是O₂、SO₂和H₂O)

　 完成下列反应的化学方程式：反应①　　　　　 ；反应②　　　　　　　　　　 。此法

　 制取氢气的最大优点是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H₂₎合成甲醇：

　 CO(g)+2H₂(g)===== CH₃OH(g) 甲醇的物质的量与反应温度的关系如右图所示：

①合成甲醇反应，其反应热H 　　　　　0.(填“>”、“<”或“=”)

②据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 。

27、(10分)已知右图中所有物质均为化合物，A、 C的水溶液呈碱性，且C是一种强碱，F、G的水溶液呈酸性。B为红褐色沉淀，化合物G在常温下呈气态，其水溶液是一种常见的强酸，A、C、D、E焰色反应呈黄色。A、D的水溶液都有杀菌消毒作用。 A、B、C反应时，物质的量之比为3：2：4。其它物质相互间的转化关系如图所示(各反应在常温下即可发生；多数反应的生成物没有写完整)。请写出：

(1)A的化学式_____________，C的电子式：_________________；

(2)A、B、C三者发生反应的离子方程式：__________________________

(3)已知D和G反应时还有使带火星的木条复燃的气体产生，则D和G反应的化学方

　　 程式为：____________________________________。

26、(15分)以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：

(1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①___________、②__________、③________。

　　　 操作④、⑤用到的主要仪器是：④_____________、⑤_____________(每空填1-2个仪器)。

(2)判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液。(B)用量筒量取25.00 mL待测溶液，(C)并置于锥形瓶中。(D)用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO₄标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，(E)当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如30秒内不褪色，(F)读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。

　　　　 请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：_______________________________。

(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是________________________________________________　 _____

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是________。

25、(10分)右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH　　 2K₂CO₃+6H₂O

(1)请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是　　　　 装置，乙池是　　　　 装置。

(2)请回答下列电极的名称：

通入CH₃OH的电极名称是　　　　　　　 ，

B(石墨)电极的名称是　　　　　　 　　。

(3)写出电极反应式：

通入O₂的电极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A(Fe)电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)乙池中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O_­2　　　　 mL(标准状

况下)

24、(10分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

　 (1)V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

　 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ② 离子晶体　　

③ 分子晶体　　 　　　　　　　　　　　　　　　 ④ 金属晶体

　 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)______________，　 用一个离子方程式加以证明　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)______________________________。

23、向含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

　　　 A．线段BC代表Fe³⁺ 物质的量的变化情况

　　　 B．原混合溶液中　 c(FeBr₂)＝ 6mol/L

　　　 C．当通入Cl₂ 2mol时，溶液中已发生的离子反

应可表示为：2Fe²⁺+2I^━+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^━

　　　 D．原溶液中n(Fe²⁺): n(I^━): n(Br^━)＝2:1:3

第II卷(非选择题 共54分)

22、已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02 mol·L^-1 KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液时(25℃)，生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)₂溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

A．所加的Ba(OH)₂溶液的pH=13

B．a点的值是80 mL

C．b点的值是0.005 mol

D．当V [Ba(OH)₂]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g

21、仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl₄、NaI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液，下列试剂中不能选用的是

A．溴水　　 B．FeCl₃溶液　　 C．酸性KMnO₄　　 D．AgNO₃溶液

19、向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是

A．溶液中c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)　　 　　 B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0　　

C．沉淀的物质的量= a/2 mol　　 　　　　　　 D．原溶液中c(H₂SO₄) = a/2 mol/L

A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体

C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力

D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中