25．(1) 实验室制备纯碱(Na₂CO₃)的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g / 100 g水)表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

请回答：　

①反应控制在30-35℃，是因为高于35℃NH₄HCO₃会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为　　　　　　　　　　 ；

②加料完毕，保温30分钟，目的________________________　　　　　　 ；

③静置后只析出NaHCO₃晶体的原因__________________________　　　 ；

④过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl 、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使 　　　_________(填化学式)循环使用，回收得到NH₄Cl晶体。

(2)我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：

⑤沉淀池中反应的化学方程式：　　　　 _______-_______　 __　　 　　　　 ；

⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：　　 　　　　　　　　　 。

⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为　　　　　　 。

24．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”。课题研究小组的同学们设计了如右图的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂ ，在通入CO₂ 之前，关闭K₁ 和K₂ 。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁ 和K₂ ，通入CO₂ ，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：

(1)在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是________　　　　　　 。

(2)在实验甲中，试剂X是________，其作用是________　　　　　　　　 。在实验乙中，试剂Y是________。

(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________。

(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________。

(5)为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用________

A．大理石　 B．小苏打　 C．烧碱　 D．盐酸　 E．稀硫酸　 F．稀硝酸

23.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

(2)填写表中空格：(请在答题卡上填空)

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　　 。

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：　　　　　　　 。

22．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

(1)A是　　　　　 ，C是　　　　　　 。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E与F反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是　　 　　　　　　　　　　　。

21．某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H₂体积，设计了右图装置进行实验。(固定装置省略)

(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？　　 。

(2)反应开始后，试管中能观察到的现象是　　　　　　 。

(3)己知有关物质的密度ρ(K)：0.86g/cm³、ρ(Na)：0.97g/ cm³、ρ(煤油)：0.8g/ cm³ 。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间　　　 (填“长”或“短”)，其原因是　　　　　　　　 。

20．在长期载人太空飞行的航行器中，每个宇航员平均每天需消耗0．9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家得出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：

①__________________________________；②_______________________________ 。将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_____________________________。

有人提出用超氧化钾(K0₂)代替过氧化钠供氧，预计其优点是_____________________。

19．某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是　 　　　(　　 )

A、粉末中一定有，，

B、粉末中一定不含有和

C、粉末中一定不含有和

D、无法肯定粉末里是否含有和

18．根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)

(　　 )

A、A处上升，B处下降　　　　　　　　 B、A、B两处都下降

C、A处下降，B处上升　　　　　　　　 D、A、B两处都不变

17．2.1g 和组成混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量增加　　　　　 (　　 )

A、2.1g　　　 B、3.6 g　　　 C、7.2 g　　　　 D、不可确定

16．将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 (　　 )

A、黄色固体混合物　　　　　　　　　　　　 B、硫与硫化钠

C、过氧化钠与硫化钠　　　　　　　　　　　 D、氧化钠与硫化钠