31．120℃、101.3KPa条件下，有2LH₂O、2LCO、1LCO₂、0.5LO₂和1LH₂组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：　

⑴尾气是否有可能是单一气体？　　　　 　(填“可能”或“不可能”)。若可能，该气体是　　　　　　　　　 　　

⑵原气体中是否有几种(或一种)，不可能再存在于尾气之中：　 　　　(填“有”或“没有”。若有，它们(或它)是　　　　　　　　 　。

⑶原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中？　　　　　 (填“有”或“没有”。若有，它们(或它)是　　　　　　　　 　。

30． 2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8+5Cu₂S+44H⁺====10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

+Fe²⁺+H⁺Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L^-1 Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的质量为_________ g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为_________。

29.已知下列变化过程中，0.2 mol R_xO参加反应时，共转移0.4 mol电子。

R_xO+MnO+H⁺RO₂+Mn²⁺+H₂O

(1)x值为__________。

(2)参加反应的H⁺的物质的量为__________mol。

28.绿矾在强热条件下分解，生成H₂SO₄、SO₂、Fe₂O₃和H₂O，每生成1 mol H₂SO₄时，分解绿矾的物质的量是__________________。

27.已知Cu₂S与某浓度的HNO₃反应时，生成Cu(NO₃)₂和H₂SO₄，若反应中Cu₂S与HNO₃的质量比为320：819，则该反应的还原产物为__________________。

26. ① 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_____________，离子方程式为____________________。

② 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________，离子方程式是____________________。

③ 对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为___________________。

25. 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃＝3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O　

(1)反应中_____________元素被氧化，_____________是氧化剂。

(2)用短线标出电子转移方向和总数。

(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。

24．配平化学方程式　

KMnO₄+FeS+H₂SO₄--MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+S↓+K₂SO₄+H₂O　

26.答案：(A)(1)a、b　　 (2)干燥气体　 控制氢气和氮气的流速

(3)不会　 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体

(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应　 有红棕色气体产生

(5)4NH₃+5O₂　　　 4NO+6H₂O

(6)NH　　 NO

(B)(1)C　 E　 B

(2)A　 B　 (3)蒸发　 过滤　

(4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少　 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体

(5)4　 (6)a

解析：(A)(1)由题给反应物的状态，NaNO₂和NH₄Cl都是饱和溶液，可推知N₂用a装置，而H₂是由锌粒(固)和稀酸(液)来制取，则可用b制取。

(2)干燥气体和调节(或控制)H₂和N₂的流速。

(3)不会，因合成氨的反应是一个可逆反应，生成的混合气体除NH₃以外还有大量的N₂和H₂存在。

(4)从能使铂丝保持红热可以推知，氨的氧化反应是一个放热反应。根据氨氧化的产物看有NO生成，NO被O₂氧化又产生NO₂，所以锥形瓶中会看到有红棕色气体产生。

(5)乙装置中氨氧化的反应方程式为4NH₃+5O₂　　　 4NO+6H₂O。

(6)因氨氧化生成的NO与O₂、H₂O反应生成HNO₃，未氧化的氨与HNO₃反应生成NH₄NO₃。因此，反应结束后，锥形瓶内的溶液中除有H⁺、OH^-外，还应有NH和NO。

(B)(1)因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。

(2)灼烧后含有少量铜其原因可能是灼热不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。

(3)利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。

(4)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu+2H₂SO₄(浓)　 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄(稀)　　 2CuSO₄+2H₂O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的胆矾比途径Ⅰ耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体(SO₂)。

(5)称量操作至少进行4次，分别是：①称量坩埚；②称量加入晶体后的坩埚；③称量加热冷却后的坩埚；

④称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。

(6)若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO₄晶体中的CuSO₄分解了，其他三项均使x值偏低。

25.答案：(1)样品重，砝码轻

(2)防止空气中的CO₂和水汽进入U型管中

(3)偏高

(4)把反应产生的CO₂全部导入U型管中

(5)判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

(6)×100%

(7)将a g样品溶解后加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，充分反应后过滤，将沉淀干燥后称量得b g沉淀。由NaCl-AgCl得NaCl的质量为b，则Na₂CO₃的质量为(a-b)，所以Na₂CO₃的质量分数为×100%。

解析：本题为定量综合实验题，主要考查常用仪器托盘天平的使用操作、干燥管的作用及实验设计能力与评价能力。

(1)托盘天平称量时，左盘放药品、右盘放砝码，若指针左偏，说明左盘较重，也就是药品质量大于砝码质量。(2)通过称量实验开始和结束时U形管的质量，可以确定产生CO₂的质量，在U形管后接一个干燥管，可以防止空气中的CO₂、水蒸气等进入U形管，使实验结果更为准确。(3)因盐酸是挥发性酸，生成的CO₂中会混有HCl，它不能被浓H₂SO₄除去，但可以被碱石灰吸收，也就是实验结束后碱石灰的质量会偏大，测量的结果会偏高。(4)CO₂的密度较大，生成的CO₂可能会残留在锥形瓶中，鼓入空气可让生成的CO₂全部导入U形管中。(5)如果两次称量U形管的结果基本不变，说明锥形瓶中所有的CO₂都被碱石灰吸收了。

(6)Na₂CO₃+H₂SO₄　　 Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

106 g　　　　　 44 g

m(Na₂CO₃)　　 (d-b)g

所以，Na₂CO₃的质量分数为：×100%

=×100%

(7)该实验的方法较多，比如可以称量一定质量的样品，加入足量的稀HNO₃使CO₂全部放出后滴加足量AgNO₃，过滤洗净沉淀，称量后通过计算也能确定样品的纯度。其他方法只要原理正确，操作可行都是可以的。