32．(15分)草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，它在水溶液中的存在形式的分布与pH关系如下图所示：

　 1- H₂C₂O₄　 2- HC₂O₄^- 3- C₂O₄^2-

(1)欲采用草酸为沉淀剂测定钙离子(生成CaC₂O₄)沉淀)时，溶液的pH值应维持在(填字母)　　　　　 。

　　 A.　 0~1　　 B.　 1~3　　 C.　 3~5　　 D.　 ≥5

(2)Na₂C₂O₄溶液中， 　　　　　　(填“＞”、“＜”或“=” ＝)。　

(3) H₂C₂O₄是用来标定KMnO₄常用的基准物质，一般开始滴定时，控制溶液的c(H⁺)大约为0.5~1mol/L，该滴定反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)用H₂C₂O₄标定KMnO₄时，应将溶液加热至75~85℃，不在此温度范围时不利于滴定分析，理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)下表为物质的量浓度相同的几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较：

下列推断可能正确的有　　　　　　 (填字母)。

　 A. 酸性越强的酸除铁锈效果越好　

　 B. 草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱

　 C. 铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关

　 D. 硫酸除铁锈和水垢的效果都好

31.(17分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡　　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”,下同)；使用催化剂　　　　　 反应的△H_____________(填“增大” “减小” 或“不变”)。

(2)已知：O₂ (g)=O₂⁺(g)+e-　　　　　　　　　　　　 H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e-PtF₆^-(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 H₂= -771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺P_tF₆^- (s)=O₂⁺ (g)+ P_tF₆^-(g)　 　　　　　　　　　　　　　　　 H₃= 482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+ PtF₆(g)= O₂⁺P_tF₆^- (s)　 的H=_____________。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)7℃、1．01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0．0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0．0120mol·L^－1。计算反应2 NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K。

30.(16分)亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③溶液是指固体溶于水制得体积为的溶液。

(1)溶液的物质的量浓度为　　　　　 mol/L。

　 若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　　　　　　　　 (用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是　　　　　 (选填序号)。

　　 A、将氧化成，增强酸性　　　　　　　　　　　　　　　　 B、稀释以防止爆炸

　　 C、将还原成

(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。吸收塔的温度不能超过，其目的是　　　　　　　　　　　 。

(4)在碱性溶液中比较稳定，所以吸收塔中应维持稍过量，判断是否过量的简单实验方法是　　　　　　 　　　　　　　　　。

(5)从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是　　　　　　　 (选填序号)。

　　　 A、蒸馏　　　 B、蒸发　 　 C、灼烧　　　　　　　 D、过滤　　　　　 E、冷却结晶

要得到更纯的晶体必须进行的操作是　　　　　　　 (填操作名称)

23.常温时，将V₁mL c₁ mol／L的醋酸滴加到V₂mL c₂ mol／L的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A．若V₁=V₂，且混合溶液pH<7，则必有c₁<c₂

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则混合溶液中c(OH^－)=c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

C．若混合溶液的pH>7，则混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

22.下列实验方法或操作正确的是 A．酸碱中和滴定时，左手旋转滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面 B．用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1mol/L氢氧化钠溶液200mL C．用托盘天平称取1.6g硫酸铜晶体配制100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液

D．不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO₂、Na₂SiO₃、HCl、NaCl四种无色溶液

12.用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通人甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．通氧气的铂极为负极　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．此电池反应为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

　　　 C．此电池放电时，KOH浓度减小　　 　　　　 D．此电池放电时，KOH浓度不变

11. 下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．实验室制氯气： MnO₂+4H⁺+4Cl^- = Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

C．F₂与NaOH溶液反应：

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳

10.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是　　　　　 　　　　　　　

A．在含有NaHCO₃的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

9. N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．K₂O₂与H₂O反应，常温常压下生成16g O₂，则反应中转移的电子数为N_A

B．在标准状况下，如果5.6L氧气含有n个氧分子，则N_A约为4n

C．1L1mol/L饱和FeCl₃溶液滴入沸水中完全水解生成N_A个Fe(OH)₃胶粒

D．20g重水(D₂O)中所含共价键数目为2N_A

8.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．今夏至冬，英德市发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨

B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现