57．答案：

(1)反应物能量　 生成物能量　

(2)无　 降低　 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低　

(3)-198

　(4) SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂　 4VO₂+ O₂=2V₂O₅　 (4)0.025　 0.05

(5) S(s)+O₂(g) =2SO₂(g)△H₁=-296 KJ·mol^-1 , SO₂(g)+1/2O₂(g) =SO₃(g) △H₂=-99 KJ·mol^-1　

3 S(s)+9/2O₂(g)=3SO₃(g) △H=3(△H₁+△H₂)=-1185 KJ·mol^-1　

解析：

　(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；

(2)图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=-99×2KJ·mol^-1；

(3)依题意即可写出：SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂　 4VO₂+ O₂=2V₂O₅；

(4)依据速率之比等于化学计量数之比

56．答案：

(1)a　 d

(2)②　 ③　 ④

(3)品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

(4)　　 变大

(5)b

(6)S　 H₂O

解析：(1)若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故a、d正确，c错误。硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应得不到H₂S，b项错。

(2)要控制硫化氢气体产生速率必须选用分液漏斗。

(3)开始氧气充足，H₂S燃烧生成SO₂和H₂O，后来氧气不足，燃烧产物为S和H₂O，描述反应现象要从SO₂、S和H₂O三个方面考虑。

(5)a中增加的装置起不到任何作用。b装置可将启普发生器内的H₂S与点燃的H₂S分隔开，能防止爆炸。c、d装置中生成的H₂S无法排出，故错误。

(6)当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O₂在混合气体中的体积分数为70%×=14%，O₂不足，发生反应2H₂S+O₂2S+2H₂O。

55．答案：Ⅰ．(1)容量瓶

(2)2　 5　 6　 2　　 8　　 50₂

　 (3)酸式

　　　 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色

　 (4)

　 (5)偏高

解析：1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先确定缺什么，分析可知缺的是0₂，根据电子转移守恒，配平化学方程式。

(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。

答案Ⅱ．(各1分，共4分)

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性	取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液。 (取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。)	产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。 (溶液变蓝色。)
验证不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验。 (取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。)	产生气泡，木条复燃。 (溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)

解析：(1)验证氧化性，选用具有还原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。(2)验证不稳定性，取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验有氧气生成；或者取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中，溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生。

54．答案：

C　 浓硫硫和木炭 　产生反应物

B　 无水硫酸铜　　 检验是否有水

A　 品红　　　　　 检验SO₂

A　 酸性KMnO₄　　　 除去SO₂

A　 澄清石灰水　　 检验CO₂的存在。

解析：　成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO₂气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO₂气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO₄溶液以除去SO₂，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO₂的存在，因SO₂也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO₂。

53．答案：(1)H₂O、H⁺、SO₄^2-中的某一种粒子能够使CuO溶解

(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H⁺、SO₄^2-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解

(3)Na₂SO₄(或K₂SO₄等)，稀硫酸

(4)氧化铜固体溶于稀H₂SO₄是稀硫酸H⁺在起作用，而H₂O，SO₄^2-两种粒子都不能使CuO溶解　

(5)硝酸或盐酸等

解析：(3)在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，还不能确定是H⁺或SO₄^2-中的某一种粒子能够使CuO溶解，可再加入SO₄^2-验证。

52．答案：(1)bc　　　　　

(2)b

(3)消耗的O₂物质的量：　　　

　　　　　 生成的SO₃物质的量：

　　　　　 SO₂和SO₃的物质的量和：

　　　　　 反应前的SO₂物质的量：

　　　　　 SO₂的转化率：

(4)在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会沉淀。因此BaSO₄的质量

解析：化学平衡是动态平衡，处于平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡状态的“定”，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相等的。且平衡状态的正逆反应速率一定相同。向装置中再充入N₂和改变反应的催化剂，不能使化学平衡移动，升高温度使化学平衡移动逆向移动，

消耗的O₂物质的量：。

生成的SO₃物质的量：

SO₂和SO₃的物质的量和：

反应前的SO₂物质的量：

SO₂的转化率：

在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会沉淀。因此BaSO₄的质量

51．答案：

(1)H₂+SH₂S(写成可逆反应也正确)。

(2)H₂SO₃ + 2H₂S3S + 3H₂O

(3)C+2H₂SO₄(浓)CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄ +SO₂ ↑+2H₂O

(4)①H₂SO₃ +2OH^-SO₃^2-+2H₂O　 ②大于；Na₂SO₃溶液中SO₃^2-发生水解使溶液显碱性。③增大；升高温度促进Na₂SO₃溶液的水解。

解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO₂，C为SO₃，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H₂SO₄，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H₂SO₃。

50．答案(1)支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。

 (2)收集多余的SO₂气体，防止污染空气；

(3)在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO₂气体　

SO₂+2OH^-H₂O+SO₃^2-或SO₂+OH^-HSO₃^-

解析：当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生(白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故)并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。

49．答案：

(1)

(2)④ ② ① ③

(3)验证的存在　 充分吸收　 验证是否已被吸收完全

(4)无水硫酸铜　 水　 由于产物通过①③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前

(5)澄清的石灰水　

解析：上述反应中的生成物有三个：SO₂、CO₂、H₂O，在检验这三种产物时要避免相互干扰，如检验CO₂时一般用澄清石灰水，而SO­₂也会使澄清的石灰水变浑浊，所以在检验CO₂之前必须先除去SO­₂；同时，在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须在通过水溶液之前检验水的存在，由上分析装置的连接顺序是4→2→1→3

48．答案：(1)SO₂ +2OH^-＝SO₃^2-+H₂O (2)红色褪去　　 溶液又恢复红色　　 氧化

(3)吸收有害气体，防止污染空气

NaHCO₃+SO₂＝NaHSO₃+CO₂ (或2NaHCO₃+SO₂＝Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O)

解析：Cu丝与浓H₂SO₄在加热条件下生成SO₂气体，通入品红溶液，SO₂有漂白性，使品红溶液褪色，加热恢复红色；过量的SO₂气体，通入H₂S溶液中，发生反应：2H₂S+SO₂2H₂O+3S↓，SO₂是氧化剂，为防止过量的SO₂逸出污染空气，用NaOH溶液吸收，如用NaHCO₃溶液代替NaOH也可以，因NaHCO₃溶液能与SO₂反应。