36．向50mL18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量　 (　　 )

A.小于0.45mol　　 B.等于0.45mol　　　 C.在0.45mol和0.90mol之间　　 D.大于0.90mol

35．标准状况下H₂S和O₂混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是　 (　　 )

A.H₂S、SO₂　 　　　　　　B.O₂ 　　　　　　　　C.H₂S　　　　　　　 D.SO₃

34．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^-1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

33．向等体积等物质的量浓度的H₂S和SO₂的水溶液各两份中，分别通入Cl₂和O₂，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是　 (　　 )

A．曲线a表示向H₂S水溶液中通入O₂

B．曲线b表示向SO₂水溶液中通入O₂

C．曲线c表示向H₂S水溶液中通入Cl₂

D．曲线d表示向SO₂水溶液中通入Cl₂

32．取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量的稀H₂SO₄，产生2.24 L气体(标准状况下)。则下列说法正确的是　　　　 (　　 )

A．2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4 g　　 B．原混合物中一定含有5.6 gFe

C．原混合物的质量不可能大于8.8 g　 D．原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物

31．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 (　　 )　

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色证明了

SO₂漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO₂

30．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是　　　 (　 　)

A．BaSO₃和BaSO₄　　　　　 B．BaS

C．BaSO₃　　　　　　　　　 D．BaSO₄

29．实验室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K₂SO₄

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K₂SO₃

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

28．研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+N₂O₅SO₃+NO　 ②SO₃+H₂OH₂SO₄　 ③2NO+O₂2NO₂　

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是(　 　)

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶　　　

B．硫化氢通入浓H₂SO₄

C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热　　　　　　　

D．加入少量的H₂SO₄使乙酸乙酯水解

27．导致下列现象的主要原因，与排放SO₂有关的是　 (　　 )

A.酸雨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.光化学烟雾

C.臭氧空洞　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 D.温室效应