下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．一氧化碳燃烧 C．铝与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水——青夏教育精英家教网—

2. 下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解　　　　　　　B．一氧化碳燃烧

C．铝与氧化铁粉末反应　　　　　 D．氧化钙溶于水

1. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

　　 A．加热　　　　　　　　　　　B．加水

　　 C．加少量硫酸铜溶液　　　　　 D．不用铁片，改用铁粉

23．常温下，Ba(OH)₂和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100mL，持续通入CO₂，当通入的CO₂体积为0．56L时生成沉淀最多，试通过计算回答(气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)：

　 (1)混合溶液中NaOH的物质的量浓度各是多少？

　 (2)当通入的CO₂总体积为2．24L时，溶液中、的物质的量浓度各是多少？

22．(11分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的。按下图装置进行试验。

实验表明浓硝酸能氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知氢氧化钠溶液不与反应，

能与反应

　 (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________、________、________。

　 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹以及_________

_____________________________________________。

　 (3)装置①中发生反应的化学方程式是_______________________________。

　 (4)装置②的作用是　　　　，发生反应的化学方程式是________________。

　 (5)该小组得出结论依据的试验现象是_______________________________。

　 (6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)___________________

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

21．(8分)下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。

A
	B	C	D	E
F				G	H

(1)上述元素的单质中熔点最高的元素名称是　　，

F、G、H中原子半径最小的元素符号是　　，

E、F、G离子半径由小到大的顺序是　　　　　　　　　　,

F的离子结构示意图__________(本小题用化学

用语及名称回答)。

　 (2)A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合

物，写出少量该化合物溶液与足量Ba(OH)₂溶

液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)常温下，ACD₃和盐A₄C₂D₃的水溶液pH均为6。

则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是　　　　。

　 (4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到

平衡时不断改变条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示　平衡混合物中CA₃含量最高的一段时间是　__　。温度为T℃时，将4mol A₂和2mol C₂放入1L密　闭容器中，60s后测得C₂的转化率为50%，则A₂的反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。