6.(1)Ge、Bi(2)Bi₄Ge₃O₁₂(或Bi₄(GeO₄)₃或2Bi₂O₃·3GeO₂)(3)Bi₂O₃

5.①m=n+2②31③第3④VA⑤HPO₃⑥H₃PO₄

4.(1)A硅；B氮；C硫；D砷；X磷(2)H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄(3)NH₃＞PH₃＞SiH₄

3.(1)碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁(2)m_A/M_A?m_B/M_B+m_c/M_C(或M_B＜M_A＜M_C；M_C＜M_A＜M_B以及其它合理答案　 (3)2种Li₂CO₃MgCO₃(4)MgCO₃,BeCO₃Na₂CO₃1.05

2.(1)N₂O₅，N₂O₃(2)2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑(3)PH₃＜NH₃

1.(1)CH₄＞NH₃，H₂S＞HCl(2)＞，＞(3)CFCl₃(或CF₃Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞a

29．(10分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS₂)成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应，再用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。

已知：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺

②　　　 Cr₂O^2-­₇+　　　 Fe²⁺+　　 H⁺=　　 Cr³⁺+　　 Fe³⁺　　 H₂O

　 (1)在反应②的横线上填写相应的化学计量数。

　 (2)灼烧6g纯FeS₂时放出42.65kJ热量，写出灼烧FeS₂的热化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)反应②中1mol氧化剂　　　 (填“得到”或“失去”)　　　　 mol电子。

　 (4)样品中FeS₂的质量分数(假设杂质不参加反应)　　　　　 。

28．(12分)下面是测定硫酸铜晶体水含量的实验，请按要求填空。

　 (1)加热前应将晶体放在研钵研碎，加热是放在　　　　　 中进行，加热失水后，应放在　　　　　　 中冷却。

　 (2)判断是否完全失去结晶水的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)下面是某同学的一次实验数据，请完成计算，将答案填入表中的空格中。

　 (4)这次实验产生误差的原因可能是　　　　　　　 (填字母的序号)。

　　　　 A．硫酸铜晶体中含有挥发性的杂质

B．加热过程中有晶体溅出

C．实验前晶体表面有湿存水

D．最后两次称量质量相差较大

27．(12分)氯碱厂电解饱和食盐制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

　 (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为　　　　　　　

　　　　 　　　　　　，与电源负极相连的电极附近溶液pH　　　　　 (填“不变”、“升高”或“降低”)

　 (2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (3)如果粗盐中SO^2-₄含量较高，必须添加钡试剂除去SO^2-₄，该试剂可以是　　　 (填字母序号)。

　　　　 a．Ba(OH₂) b．Ba(NO₃)₂　　 c．BaCl₂

　 (4)为有效去除Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄，加入试剂的合理顺序为　　　　 (填字母序号)。

　　　　 a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．衔加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

　 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、　　　 (填操作名称)除去NaCl。