摘要：20． 在一定条件下.二氧化硫和氧气发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H < 0 (1)一定体积的密闭容器中判断该反应达到平衡状态的标志 是 . a．SO2和SO3浓度相等 b．容器中混合气体的密度保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO2百分含量保持不变 e．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 (2)降低温度.二氧化硫转化率 .化学反应速 率 (以上均填“增大 . “减小 或 “不 变 ) (3)600℃时.在一密闭容器中.将二氧化硫和氧气混合.反 应过程中SO2.O2.SO3物质的量变化如图.反应处于平 衡状态的时间是 . (4)据图判断.反应进行至20 min时.曲线发生变化的原因是 .10 min 到15 min的曲线变化的原因可能是 . a．加了催化剂 b．缩小容积体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
| [SO3]2 |
| [SO2]2[O2] |
| [SO3]2 |
| [SO2]2[O2] |
（2）降低温度，该反应K值
增大
增大
，二氧化硫转化率增大
增大
，化学反应速度减小
减小
（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于第一次平衡状态的时间是
15-20min
15-20min
．（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增大了氧气的浓度
增大了氧气的浓度
（用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是ab
ab
（填写编号）a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0（1）降低温度，该反应K值
增大
增大
，二氧化硫转化率增大
增大
，化学反应速率减小
减小
．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
增大氧气的浓度
增大氧气的浓度
（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是ab
ab
（填写编号）．a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值
（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是
②判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）
A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是
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（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)×c(O2) |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)×c(O2) |
（2）降低温度，该反应K值
增大
增大
，二氧化硫转化率增大
增大
，化学反应速度减小
减小
（以上均填增大、减小或不变）（3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是
H2B
H2B
．②判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）
BC
BC
．A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是
C3-
C3-
，最难结合质子的是HB-
HB-
．
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
| [SO3]2 |
| [SO2]2[O2] |
| [SO3]2 |
| [SO2]2[O2] |
（2）降低温度，该反应K值
增大
增大
（填“增大、减小或不变”）（3）在600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是
15-20min
15-20min
和25-30min．（4）在第一次平衡状态时，SO2的转化率是
20%
20%
．（5）在600℃时，测得某混合体系中各物质的浓度为：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.2mol/L．通过计算，判断此混合体系中反应进行的方向．要求写出具体的计算过程．
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：?
2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g) ；ΔH＜0?
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。?
(2)降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 。(以上均填增大、减小或不变)?
(3)
(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是? ? (填写编号)。?
A.加了催化剂
B.缩小容器体积?
C.降低温度
D.增加SO3的物质的量
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