6．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是(　　 )

A．2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO­₂+3H₂↑

B．KMnO­₄+HCOOK+KOH＝2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O

C．MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D．K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄＝Cr₂(SO₄)₃+3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O

22．(8分)高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂。某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究。

I、高铁酸钾制备：

①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe(NO₃)₃ 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K₂FeO₄ 充分析出，再经纯化得产品。

温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾(KClO₃)，此反应化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II、探究高铁酸钾的某种性质：

[实验1]：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2－浓度均为 1.0mmol·L^-1(1mmol·L^-1=10^-3mol·L^-1)的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1(注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。

[实验2]：将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2－浓度为 1.0mmol·L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。

(1)实验1的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)实验2可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)高铁酸钾在水中的反应为4 FeO₄^2-+10 H₂O4 Fe(OH)₃ +8OH^-+3 O₂↑。

由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

湖南师大附中高三第2次月考试题

20．(7分)将表面被氧化的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又产生大量气泡。触摸容器壁和溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是(　 )

　A．氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强

B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化

C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根离子不能

D．生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝难溶于水

(2)铝片表面出现的暗红色物质是　　　　 ，产生该物质的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)放出的气体是　　　　 ，请分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　②　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　(4)某学生通过一定的实验操作，使表面氧化的铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是(　 )

　 A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净，投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

21(8分)实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁(已知氮化镁容易与水反应)

上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分。试通过分析回答：

(1)装置B中生石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)装置C中应当选用的干燥剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)如果没有装置F，可能发生的反应　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：

(1)B、D、E的化学式依次为　　　、　　　、　　　。

(2)写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　 。

(3)写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式　　　　　　　

19(8分)．某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

(A)取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；

(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；

(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)₂溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　 。

(2)一定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.(9分)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂ 、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺ 、H₂O₂ 、H⁺ 。已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂ →O₂。

(1)该反应体系选择的酸是：　　　　　　 (填序号)。

A．盐酸　　 B．浓硫酸　 　C．稀硫酸　 　D．醋酸。

(2)写出该反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果上述反应中有6.72L(标准状况.)气体生成，转移的电子数为　　 mol。

(4)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H₂O₂+H₂O = A + NH₃↑，试指出生成物A的化学式为 　　　　，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是 　　　　　　　　　　　。

16．(5分)科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行探入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑选出来。

15.将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

第Ⅱ卷(非选择题，7个小题，共55分)

14．下列反应的离子方程式正确的是 (　 )

A. 向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃+CO₃^2-+2H₂O

B．向 NaA10₂溶液中通入过量CO₂: AlO₂^-+C0₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

C．向漂白粉溶液中通入S0₂气体：Ca²⁺+ 2 ClO^–+S0₂ + H₂O= CaSO₃↓+2HC10

D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+ NO₃^-＝3Fe³⁺+NO₂↑+2H₂0

13．下列实验推理中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A．将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

B．在溴水中通入SO₂气体，溴水褪色，说明SO₂有漂白性

C．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

D．某溶液用盐酸酸化，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有SO₄^2-

12．已知反应①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^- ②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl

③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是　 ( 　)

　A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂　　 　　　　 　　 B．BrO₃^- ＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-

C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-　 　　　 　　 D．Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-