B． Cl－的结构示意图 
20.(12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
(2)猜想
① 甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________(填化学式，下同)所致。
② 乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4 ； c．无水酒精；d． KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
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选用试剂 |
实验现象 |
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方案1 |
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方案2 |
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(4)结论
氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为__________________ ____________。
(5)实验后的思考
① 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是___ __(填离子化
学式)。
② 在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为_______________。
17、(11分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、C1-、NH4+、Mg2+、CO32―、Ba2+、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
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实验序号 |
实验内容 |
实验结果 |
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1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
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2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积) |
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3 |
加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g |
试回答下列问题：
(1)根据实验1对C1-是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或
“不能确定”)；根据实验1-3判断混合物中一定不存在的离子是 。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
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阴离子符号 |
物质的量浓度(mol·L-1) |
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(3)试确定K+是否存在？ ，判断的理由是 。
(不考虑水电离出的离子)