39．答案：(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)

(2)Fe(OH)₃　 Al(OH)₃

(3)Na₂SO₄

(4)①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO₃)₂的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。

②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。

解析：浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO₄、Al₂(SO₄)₃和Fe₂(SO₄)₃，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe³⁺和Al³⁺已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)₃　 Al(OH)₃，此时滤液中阴离子主要是SO₄^2－,加入NaOH后Mg²⁺完全沉淀，溶质主要成分是Na₂SO₄;反应MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO₃的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO₃)₂的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO₃)₂的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO₃)₂的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO₃)₂析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。

38．答案：(1)降低Al₂O₃的熔化温度　 (2)下层(3)碳素(或石墨)　 阳极(4)c

解析：Al₂O₃的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温

(2)由于冰晶石(Na₃AlF₆)与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。

(3)电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。

(4)电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。

37．答案：(1)Al₂O₃+6H⁺2Al³⁺+3H₂O

(2)SiO₂+2OH^－SiO₃^{2 －}+H₂O

(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：)

(4)NaHCO₃；制纯碱或做发酵粉等合理答案：

(5)5.6×10^-10mol/L

解析：本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。(1)与HCl反应生成Al³⁺，应为铝土矿中Al₂O₃。(2)SiO₂可以溶于NaOH中生成Na₂SiO₃。(3)检验Fe³⁺的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH^－显红褐色沉淀等。(4)生成E、K时，CO₂均是过量的，故应生成NaHCO₃。(5)Ksp= c(Mg²⁺)·c²(OH^-)，c(Mg²⁺)=5.6×10^-12/(0.1)²=5.6×10^-10。

36．答案：

解析：本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。

(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。

(2)②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。

(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。

(4)液态H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化剂作用下发生分解反应。

(5)⑥为Al，可推断Z为Al(OH)₃，受热分解可产物Al₂O₃，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl₃与NH₃·H₂O的反应，生成NH₄Cl。由于NH₄⁺ 水解，故要使其浓度与Cl^－相等，则要补充NH₃·H₂O。由电荷守恒知：C(NH₄⁺ )+ C(H⁺)C(Cl^－)+C(OH^－),若C(NH₄⁺ ) C(Cl^－)，则C(H⁺)= C(OH^－)，即pH=7。

35．答案：(1)2Al₂O₃(熔融)　　 4Al+3O₂↑

(2)2Al+2OH^-+2H₂O　　 2AlO+3H₂↑

(3)①4OH^--4e^-　　 2H₂O+O₂↑

②H⁺放电，促进水的电离，OH^-浓度增大

③B

解析：(1)、(2)问主要考查教材的基础知识，应该属于得分的问题，(3)中根据电解原理，阳极应是OH^-失电子，所以电极式为4OH^--4e^-　　 2H₂O+O₂↑，而阴极为H⁺放电，促进水的电离，使OH^-浓度增大，所以pH增大，根据阳离子交换膜的特点，K⁺可从阳极区进入阴极区和OH^-组成KOH，从而可在阴极区得纯的KOH，故液体应从B口导出。

34．答案：(1)Al　 ··　　 ·· 　(2)Al³⁺+3-2+6H₂O==== 　4Al(OH)₃↓

(3)光照　 过量Cl₂ (4)Al₄C₃+12H₂O===　 4Al(OH)₃+3CH₄↑

解析：本题为框图推断题，主要考查铝及其化合物的性质与重要应用。由H、G是正四面体

结构的非极性分子，且H+Cl₂→A+G知H为CH₄，G为CCl₄,A为HCl;联想乙炔的制法及K

由两种常见元素组成，可推测I为金属氢氧化物，又I高温J(高温材料)，则其中金属可能为

Mg或Al。又HCl+B→D+E，B+C→F+E，D+F→I(金属氢氧化物)，可知E为H₂，I为Al(OH)₃，

B为Al,C为NaOH，全部物质至此全部确定。

33．答案：(1)Al　 C　 Na₂O₂　 (2)2H₂O +Na₂O₂ =4NaOH+O₂↑　 2Al+ 2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

(3)CO₂　 CO　 (4)Na₂CO₃　 (5)2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

解析：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na₂O₂，能与水和CO₂反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO₂；再依据K能溶于水，说明K为Na₂CO₃ ，F为O₂； 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO₂)，说明B为C(碳)；依据F(O₂)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.

32．答案：(10分)(1)B　 目的是除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；D　 目的是除去空气中的CO₂，避免反应③发生；F　 目的是除去空气中的O₂，避免反应①发生。

(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)

(3)制得的氮化镁将不纯　 因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO₂、水蒸气等与镁反应

(4)将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁

解析：本实验的目的是：在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)，而实

验中，氧气、二氧化碳和水都能与镁反应，所以在把氮气通入A之前要除去空气中的氧气、

二氧化碳和水蒸气，除去氧气要用装置F，除去二氧化碳要用装置D，除去水蒸气要用装置

B，并且除去的由前到后的顺序为：二氧化碳-水蒸气(从装置D中会带出水蒸气)-氧气。

31．答案：(1)78；100。

(2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(3)Al(OH)₃；Al₂O₃；Fe₂O₃.

(4)K₂SO₄；(NH₄)₂SO₄。

(5)BaCl₂；过滤；洗涤；干燥。

(6)mol。

解析：(1)根据稀释前后溶质的质量不变得：0.5L×39.2g/L＝v×251.28g/L，v＝0.078L＝

78mL。为了减少误差，最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可。(2)NH₄⁺的检

验方法是：先将NH₄⁺中加入强碱，使之转化为NH₃，然后检验NH₃即可。(3)Al³⁺+

3NH₃·H₂O₌₌₌Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，根据题意明矾石中含有Al₂O₃、Fe₂O₃，所以沉淀物为

Al(OH)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃。(4)由于明矾石的组成与明矾相似，所以滤液的成分中含有K₂SO₄

和反应后生成的(NH₄)₂SO₄以及水。(5)混合肥料中含有K₂SO₄和(NH₄)₂SO₄，要产生白色

沉淀，加入的溶液为BaCl₂或Ba(NO₃)₂溶液，以后的操作为：先将混合液过滤，然后洗涤，

最后干燥，冷却后称量。(6)根据题意有：174n(K₂SO₄)+132N[(NH₄)₂SO₄]=mg……①，再

由SO₄^2－守恒得：n(K₂SO₄)+n[(NH₄)₂SO₄]=nmol……②，n(K₂SO₄)＝mol。

30．答案：①n＜1/2 　　　　　　　　　　　 ② 1/2≤n＜1

③n=1　　　 　　　　　　　　 ④n＞1

解析:化学反应中，反应物与生成物的量通常成线性关系，作图时可利用特殊点(如刚开始反应，恰好完全反应等)画出投入金属量与产生氢气量的关系图，各种情况一目了然.

根据Na-H⁺- H₂　 Mg-2H⁺-H₂

Al-3H⁺- H₂

对于Na:起点O(0，0)，盐酸恰好完全反应时为A点(1，1/2 )；

对于Mg:起点O(0，0)，盐酸恰好完全反应时为B点( 1/2、1/2 )；

对于Al：起点O(0，0)，盐酸恰好完全反应时为C点(1/3 ，1/2 )

显然，当n＜1/2 时，Na＜Mg＜Al

当 1/2≤n＜1时，Na＜Mg=Al

当n=1时，Na=Mg=Al

当n＞1时，Na＞Mg=Al.