12． t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是

A．t℃时原溶液是不饱和溶液　

B．若A是CuSO₄，则7.5 g晶体中含水2.7 g

C．t℃时A的溶解度为75 g　　

D．原溶液中A的质量分数为40%

11．有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，但仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L(标准状况下的纯净物)，再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为

A．71.4%　　 B．81.6%　　 C．18.4%　　 D．28.6%

10． 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol ／L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．合金与硝酸反应时硝酸过量

B．合金中铝的物质的量为0.008mol

C．合金中金属的物质的量共为0.032mol　

D．无法求出C点的值

9．下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)　

A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为N_A

B．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH₂时发生转移的电子数为2N_A

D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N_A

8． 在25 ℃时向V mLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl^－的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则a+b的值是

A．13　　　　　　 B．14　　 C．15　　 D．不能确定

7．右图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积(标准状况)。下列对有关Z的组成的判断，正确的是

A．n(Na):n(Fe)=2:1　 B．n(Mg):n(K)=1:2

C．n(Na):n(Al)=1:3　 D．n(K):n(Al)=1:1

6． 有关键能数据如下表：

已知发生下列反应2H₂S(g)+SO₂(g)＝3S(g)+2H₂O(g)；△H＝－QkJ/mol，反应产物中的S实为S₈，实际分子是一个8元环状分子(如图)。则Q值为

A．-154　　 B．154　　 C．308　　 D．无法计算

5．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L^-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^-)=b mol 。a、b正确的答案组合是

A．9-11之间；0.1　　　　　　 B．9-11之间；0.2

C．12-13之间；0.2　　 　　　D．13；0.1

4．将ag铁镁合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL(设硝酸的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀物的质量，用到的守恒关系依次是　　　　　　　　　　　　　　

A．质量守恒、电子守恒、电荷守恒　 　

B．电子守恒、质量守恒、电荷守恒

C．电子守恒、电荷守恒、质量守恒　　

D．电荷守恒、质量守恒、电子守恒

3．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是

A．30%　　　　　 B．×100%　　

C．26.5%　　　　 D．×100%