4．(1)N₂、O₂的体积　　　　 (2)偏低

(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水

(4)V_SO2%＝22.4CV_a/(22.4CV_a+V_b)×100%(其它合理答案也对)

(5)bceg或beg或ceg

3．(1)能； 不能； 不能。

(2)排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被空气中的O₂氧化

(3)(D)装置中通入O₂后有红棕色气体生成

讲析：一般验证NO气体的方法是：使它与O₂接触，发生反应生成红棕色NO₂气体，由颜色变化可以判断原来有无NO存在。要验证铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO，而该反应产生的气体主要成分是NO₂，这就是说要从NO和NO₂的混合气体中验证NO的存在。为此要做到：①反应前应将装置内空气赶尽，防止NO被氧化；②将混合气体中NO和NO₂分离，可由题给的NO和NO₂的液化温度，通过F装置完成；③反应混合气中少量的水蒸气冷凝后溶解NO₂，会产生NO，需对混合气进行干燥，这可由C装置完成。

2．

实验方法	实验过程中所发生 反应的化学方程式	实验所用仪器 (用编号表示)	实验需直接测定的有关物理量 (用文字说明)
1	H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ H2+CuOCu+H2O	①②③⑦	实验前样品和硬质玻璃管的总质量(或硬质玻璃管的质量) 实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2	H2SO4+CuO=CuSO4+H2O	①⑤⑧⑨	过滤后剩余固体的质量
3	2Cu+O22CuO	①④⑥⑦⑧	实验前坩埚与样品总质量 (或坩埚质量) 实验后坩埚与CuO总质量

(以上三种方法任选两种，其它合理的方法也可以)

1．选择试剂　 ⑦　　 　　　⑤　 　　　②　　 　

选择操作　　 A　　 　　　B　　 　　　A　

讲析：杂质NH₄⁺和HCO₃^-用OH^-除去，杂质SO₄^2-用Ba²⁺除去，综合考虑用Ba(OH)₂溶液最佳，此时产生了BaCO₃、BaSO₄沉淀及NH₃·H₂O，用加热法使NH₃·H₂O分解而除去，考虑到除杂试剂过量，用Na₂CO₃溶液使多余的Ba²⁺成为BaCO₃沉淀，将两步产生的沉淀一起过滤，减少了操作步骤。最后用适量稀HNO₃除去OH^-、CO₃^2-，再加热赶掉溶解在其中的CO₂即可。符合题中要求选用试剂不超过3种，操作简单且步骤少，既除杂又配成NaNO₃溶液。若开始选用NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液，则选用试剂超过3种。

2．(1)用带火星的木条靠近干燥管口a，观察是否复燃。

(2)干燥SO₂，防止水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应；

防止空气中水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应生成O₂；同时吸收过量的SO₂，防止干扰O₂的检验和污染空气。

(3)不合理，固体中有Na₂SO₃时也具有此现象

(4)盐酸，无明显现象　 BaCl₂溶液或Ba(NO₃)₂溶液，白色沉淀

检测提高

1．方法1：先在一个气球内充入与烧瓶等体积的Cl₂或HCl气体。打开止水夹K，从图中止水夹K处将气体缓缓送入烧瓶内，因为

方法2：打开止水夹K，注入适量溴水，

讲析：先使烧瓶内乙烯转化成液态物质，使瓶内气态物质分子数趋于零既可产生喷泉，且使水充满整个烧瓶。

5．1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是　　　　　 ，分子式是C₁₀H₁₂。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C₁₀H₁₂+4Br₂　　　 C₁₀H₈Br₄+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。

回答下面问题：

(1)下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)步骤②中如何判断“反应完全”　　　　　 　；

(3)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是　　　　　　　 ；

(4)步骤③中过滤后得到的固体物质是　　　　　　　　 ；

(5)已知在实验条件下，饱各氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：　　　　 　(保留小数点后1位)。

Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O　 2CuO+CO₂↑+(x+1)H₂O

现取一定量该粉末(未精确测定质量)样品，用下图所列仪器(夹持、加热等仪器均略)先后进行两个实验：

(Ⅰ)测定该粉末组成中结晶水的x值；

(Ⅱ)用前一个实验结束后的残留固体与乙醇蒸气反应(该残留固体可使乙醇发生去氢氧化)，并检验反应产物。(已知乙醇的沸点为78℃)

(1)见图中已装配好一套装置，回答下列问题：

①该装置用于进行实验(选填Ⅰ或Ⅱ)　　　　　　 ，需加热的仪器有(选填序号字母)　　　　　 ；

②在试管D中所放试剂及可观察到的现象是　　　 　　　　　　　　　，

反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　；

③为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进是　　　　　　　 　；

(2)用图中其它仪器组装完成另一实验的装置，回答以下问题：

①这些仪器按气流从左到右方向的连接顺序是(填写序号字母)　　　　 　　→　　　　　 　→　　　　　 　→H；其中H的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②组装试管F时，试管口应略向下倾斜，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)若各装置中的反应都能进行完全，实验后测得A中固体质量减轻ag、E增重bg、G增重cg，则表示结晶水x值的计算式为(从a、b、c中选两个量求算，不必化简)　　　　 　。

答案分析：

纠错训练

4．工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　　 的体积(填写气体的分子式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量　　　 (选填：偏高，偏低，不受影响)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替(填写物质名称)。

(4若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　 。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　　　　 (选下列仪器的编号)。

a．烧杯　 b．试管　 c．广口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．单孔塞　 g．双孔塞

3．选择使用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应

产生的气体中含有NO(N₂和O₂的用量可自由控制)

已知：Ⅰ NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

Ⅱ气体液化温度NO₂：21℃，　 NO：-152℃

(1)现有甲、乙、丙3位同学分别设计了以下3个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。

甲：A→C→F→D→B　　 乙：A→B→C→E　　 丙：A→F→D→B

请回答：甲、乙、丙3位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应，产生的气体中含有NO(填“能”或“不能”)。

甲　　　 　　，乙　　　 　　　　，丙　　　　　　 ；

(2)反应前先通足量N₂，其目的是　　　　　　 　　　　；

(3)确认气体中含有NO的现象是　　　　　　　　 　　。

2． 实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品(已称得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验可能用到的主要仪器：

①托盘天平　 ②启普发生器　　 ⑧硬质玻璃管　　 ④泥三角　　 ⑤烧杯　 ⑥坩埚　 ⑦酒精灯　 ⑧玻棒　　 ⑨漏斗　　 ⑩干燥管

实验可能用到的试剂：

a．锌粒　　 b．稀硫酸　　 c．氯化钠溶液　　 d，浓硫酸