3、混合物的分离与提纯

混合物的分离是指用物理化学方法将混合物中各组组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。

(1)常见物质分离提纯的方法

①固-固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)；

②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；

③液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；

④气-气混合分离型：洗气。

对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。

(2)物质分离提纯的原则

①不能引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。

②被提纯物质的量尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。

③实验过程和操作方法简单易行，即被提纯物质与杂质不可“难舍难分”。

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2、物质的鉴别

(1)不用任何试剂鉴别多种物质

①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质；

②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来；

③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，综合分析加以确定；

④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。

(2)只用一种试剂鉴别多种物质

可根据被鉴别多种物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，利用“相反原理”确定试剂进行鉴别。

(3)任选试剂鉴别多种物质

1．物质的检验在中学通常有鉴定、鉴别和推断三类，检验物质包括气体、离子、有机物等。物质的检验需对物质的物理性质、化学性质、实验方法、实验现象、实验基本操作等知识综合运用才能解决，是考查学生实验能力的常见题型。解答物质检验题的方法可归纳为“取试样，加试剂，说操作，由现象，定结论”。

15．已知硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)具有①还原性：

2 Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2 NaI；②在酸性条件下能迅速分解：Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O；③BaS₂O₃难溶于水。市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠。

　 (1)请写出检验市售硫代硫酸钠中含硫酸钠的操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(2)利用硫代硫酸钠跟I₂反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度。现取Wg硫代硫酸钠固体样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I₂为amol/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL。回答下列问题：

D．该滴定实验最好是在　　　　　 (填“强酸性、中性、强碱性”)溶液中进行，理由是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

E．滴定过程中指示剂应选用　　　　　　　 溶液。

F．样品中硫代硫酸钠纯度的表达式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．亚硝酸钠(NaNO₂)可用做水泥施工的抗冻剂，它易溶于水，有咸味，且既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子，它能将人体血红蛋白里所含的亚铁离子氧化为3价铁离子，使人中毒，亚硝酸钠与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO₂＝2NO↑+HNO₃+H₂O。请设计两种简单的实验方案，鉴别亚硝酸钠和氯化钠，可供选用的试剂如下：

a、稀H₂SO₄　 b、稀HNO₃　 c、纯碱　 d、氨水　 e、碘化钾淀粉溶液　 f、蒸馏水

(1)第一种方案(只用一种试剂)

①选用的试剂___________________________(填序号)

②观察到的现象______________________________；

(2)第二种方案：

①选用的试剂___________________________________

②观察到的现象________________________________。

13．某课外活动小组利用蔗糖溶液、浓氨水、生石灰和硫酸四种药品，设计下列图示的方法从AgN0₃(含Fe³⁺和A1³⁺)废液中提取Ag。

(1)写出下列物质的化学式③　　　 ；④　　　

　　　　　　 。

(2)在I一Ⅳ四步反应中，需要加热的有　　 。

(3)某同学按照上述方法实验时，最终没有回收到Ag，请你分析其主要原因，并对方法加以改进　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出反应的化学方程式：

①+②→③：　　　　　　　　　　　　　　　 。

溶液⑤+溶液⑧→Ag：　　　　　　　　　　　 。

12．在纯碱溶液中滴入酚酞溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是　　　　　 　　

　　　　　　　　　　 　其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、KCl、NaCl、CuCl₂、CaCl₂、和Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

　 (1)混合物加水得无色透明溶液；

(2)向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

　 (3)上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

　 (4)将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层无色；

　 (5)将另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。该沉淀不溶于稀硝酸。

根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有　　　　　　　　　 ；但不能判断出是否含有　　 　　　　　　　　　　。

10．要除去(Ⅰ)栏中“甲→己”各物质中所含杂质(括号内为杂质)请从Ⅱ栏中选择所需试剂(不可重复使用)，从Ⅲ栏中选择所用的方法或主要仪器，再从Ⅳ栏中选择试剂，检验杂质是否已除净(Ⅲ、Ⅳ可重复使用)：

9．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化的处理中正确的是(　 )

A．定性检验C₂H₅Cl时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热后，加H₂SO₄酸化　　

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．鉴定待测溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化　　

D．鉴别溶液中是否有SO₄^2-时，在无其他阳离子干扰条件下，所加的BaCl₂溶液用盐酸酸化