38．(8分)合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：

CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g)

　 　(1)1m³(标准状况)CH₄按上式完全反应，产生H₂　　　 mol。

　 (2)CH₄和O₂的反应为：2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g)

设CH₄同时和H₂O(g)及O₂(g)反应。1m³(标准状况)CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V(标准状况)为　　　　 。

　 (3)CH₄和H₂O(g)及富氧空气(O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V(O₂)／V(N₂)为　　　

　 (4)若CH₄和H₂O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V(H₂)／V(N₂)＝3︰1 (合成氨反应的最佳比)，则反应中的H₂O(g)和富氧空气的体积比为何　　　

37．(8分)某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

(1)写出生成硫酸铜的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾　　　 千克

(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1︰0.56︰100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液

① 此波尔多液中Cu²⁺离子和Ca²⁺离子的物质的量比为　　　　 (最简整数比)。

② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO₄·xCu(OH)₂·yCa(OH)₂，此种配比当x＝1时，试确定y =　　　　 。

36．(10分)有些煤炭中,硫元素是以FeS₂ 形式存在,在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下,发生生物氧化还原反应,其相关的离子方程式为(以下反应都在微生物作用下进行):

2FeS₂ + 7O₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2Fe²⁺ + 4SO₄^2-

4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O

FeS₂ + 2Fe³⁺ = 3 Fe²⁺ + 2S

2S + 3O₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2SO₄^2-

请回答下列问题：

　 (1)总的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)FeS₂ 最终被　　　 　　　　　氧化，转化为　　　　　　　　 从煤炭中分离出去

　 (3)某大型电厂使用的煤炭中含FeS₂ 的质量分数为1.2%，若每月燃烧该种煤炭100万吨，理论上能回收硫酸　　　　　　　　 吨；硫酸亚铁　　　　　　　　 吨。

35．(4分) 甲、乙两同学做用氢气还原纯氧化铜实验，实验结束后，甲同学观察到乙同学的产品中略带砖红色，甲提出乙的实验产品含有杂质，并正确推测了乙同学产品中的杂质，乙同学说自己的产品是黄铜(CuZn合金)。已知CuO、Cu₂O都是碱性氧化物，其中Cu₂O与H⁺反应生成的Cu⁺不稳定，立即转化成Cu²⁺和Cu。回答下列问题：

　 (1)乙同学说自己的产品是黄铜你认为是否正确　　　　　 (请用正确或错误回答)

　 (2)你分析甲推测乙产品中所含的杂质是　　　　　 (填化学式)

　 (3)(答本题时一定要先写相关的化学用语，后用文字叙述，在文字叙述中要包括操作、现象、结论)请你帮助甲设计实验证明甲的推测　　　　

34．(10分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现　　　　　 象，即可证明HA是弱电解质。

　 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　

　 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1(选填＞、＜、＝)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　 (多选扣分)

　　　 (a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

　　　 (b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

　　　 (c)两个试管中产生气体速率一样快。

　 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

33．(4分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用和的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混和气为正极气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

　　　 电池反应式：

　　　 阳极反应式：2CO+2CO₃² →4CO₂+4e

　　　 阴极反应式：_____ ______ 总电池反应：______

32．(3分)(1)1mol丙酮酸(CH₃COOH)在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是　　　　 。

　 (2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是　　　　　 。

31．(3分)光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO₂在日光照射下分解成为NO和氧原子时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O₃。这个循环包括了下列3个化学方程式，情补充化学方程式b。

① a NO₂NO+O

　 b 　　　　　　　　　　　

　 c O+O₂→O₃

②写出以上3个化学反应的净结果：　　　　　　　　　　　　　　　　

③汽油主要成分是烷烃，在燃烧不完全时，部分烷烃热裂。试写出由热裂产物2-丁烯被臭氧氧化生成乙醛(烟雾物质之一)并释放出氧气的化学方程式：　　　　　　　

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

30．在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转变为二氧化硫,　　 把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸.这些硫酸可以用20.00mL0.50mol/L氢氧化钠溶液完全中和.则原化合物中硫的质量分数为　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．18%　　　　　　　　　 B．46%　　　　　　　　　 C．53% 　　　　　　　　 D．36%　　　　　　

第II卷(非选择题　 共50分)