5.在下列各组化合物的结构表达式中，不能互称为同分异构体的是　　　　　　　　　　　 (　 )

4．某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：

物质 　 性质	甲	乙	丙	丁
熔点	高	低	高	低
水溶性	溶	不溶	不溶	溶
高温加热	稳定	分	稳定	稳定
导电性	导电	不导电	不导电	导电

则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．甲　　　　 B.乙　 　　　C.丙　　　　　 D.丁

3．下列各物质中，互为同系物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.　　　　　 和　　　 　　　　　　B．HCOOCH₃和CH₃COOH

C．油酸和软脂酸　　　　　　　　

l.下列物质中，没有固定沸点的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A.聚乙烯　　　　 B．氯仿　　　 C．甲苯　　　 D．异丁烷

2．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．卤代羧酸　　　 B．酯　　　　 C.氨基酸　　　 D．醇钠

20．(9分)

　 (1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__　　　　 __。

A．9　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　 B．13　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　C．11-13之间　　　 　　 　　 D．9-11之间

　 (2)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__　　　　　　　　 ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

　 (3)室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__　　　 　　　_和_　　　　　 __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_　　　　 __和_　　　　　 __两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

　 (4)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　

B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)　

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　　　　 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)　 　　　　　　　　　　　　。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　 　　　　　。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)　　 　　　　　c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)

与c(Cl^－)的关系c(NH₄⁺)　 　　　　　c(Cl^－)。

　 21．(10分)草酸(H₂C₂O₄)是一种易溶于水的二元弱酸，在水中它的存在形态可能有H₂C₂O₄、HC₂O₄^－、C₂O₄^2－，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如下图所示：

　 (1)上图中曲线1表示_______的变化；曲线2表示________的变化。

　 (2)若已知H₂C₂O₄的电离平衡常数为Ka₁=5.6×10^－2、Ka₂=5.1×10^－5，当[H₂C₂O₄]=[ HC₂O₄^－]时，溶液的[H⁺]=_______；当[H₂C₂O₄]=[C₂O₄^2－]时，溶液的[H⁺]=_______。

　 (3)K₂C₂O₄溶液中，　　 2 (填“>”、“=”、“<”)，原因是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 。(用离子方程式表示)

　 (4)(KHC₂O₄溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是(　　 )

　 　　　A．[K⁺]+[H⁺]=[HC₂O₄^-]+[OH^-]+[C₂O₄^2-]　　　

B．[HC₂O₄^ˉ]+[C₂O₄^2-]=0.1 mol·L^-1

　　　　 C．[C₂O₄^2ˉ]>[H₂C₂O₄]　

　　　　 D．[K⁺]=[H₂C₂O₄]+[HC₂O₄^―]+[C₂O₄^2-]

　 (5)测定人体血液中钙离子的含量时，可取2 mL血液用蒸馏水稀释后，先向其中加人足量H₂C₂O₄晶体(没有沉淀产生)，再向溶液中加入尿素，并逐渐加热，当加热到90℃左右时，可以均匀而缓慢地析出CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得草酸(H₂C₂O₄)后，再用KMnO₄的酸性溶液滴定(氧化产物为 CO₂，还原产物为 Mn²⁺)，终点时用去12.0mL 0.002mol·L^－1的高锰酸钾溶液。(已知CaC₂O₄的溶度积为2.0×10^-9)

试回答下列问题：

①解释为何在溶液中加入草酸不生成沉淀，而加入尿素后有沉淀生成？

_______________________________________________________________。

②人体血液中钙离子的含量为______________g/mL。

19．(12分)

　 (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　　 (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺) 　　　　c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝”或“<” )。

　 (2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　　　　 ，

溶液中c(Na⁺) 　　　　　　c(CH₃COO^－)

　 (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈　　　　 ，醋酸体积　　　　　 　氢氧化钠溶液体积。

　 (4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H⁺)　　　 氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是m　　　 n。

18．(8分).工业上采用湿法炼锌过程中, 以ZnSO₄为主要成分的浸出液中，有Fe³⁺、Fe²⁺、Sb³⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Cl^－等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂：

① KMnO₄；②NaOH；③ZnO；④H₂O₂；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO₃；⑧Ag₂SO₄；⑨H₂SO₄

根据要求将合适的试剂的序号填入下面的空格：

　 (1)用　　 　　将Fe²⁺离子氧化成Fe³⁺离子，相应的离子方程式为　　　　　　　　 。

　 (2)用　　　　　　 调节浸出液的pH = 5.2时，　　　　 、　　　　 等形成氢氧化物沉淀。

　 (3)用　　　　　　 　　除去Cu²⁺和Cd²⁺离子。

　 (4)用　　　　　　　 除去Cl^－离子。

17．(6分)化学分析实验时，鉴定SO₃^2-离子的方法之一是利用SO₃^2－的还原性。将SO₃^2－在稀酸中加入适量的碘-淀粉蓝色溶液，会使蓝色褪去，反应为：SO₃^2－+I₂ + H₂O=SO₄^2－+ 2H⁺ +2I^－

　 (1)若待测液中有S₂O₃^2-，会不会对实验有干扰，其原因是_______________________。

　 (2)若待测液中有S^2-和SO₃^2-时，除去S^2-的常用方法是在检验SO₃^2-之前先加入固体难溶物CdCO₃，不久沉淀由浅色转化为黄色的CdS，而溶液中SO₃^2-却无损失，其原因___________________，写出有关的离子方程式___________________________。

16．(10分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

　 (1)滴定

①用　　　 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次　

滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的

标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积

　　　　　 mL。

　　　 　　 ②下表是4种常见指示剂的变色范围：

该实验应选用 　　　作指示剂；

③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0．50	25．80	25．30
2	V
3	V	6．00	31．35	25．35

　 (2)根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

　 　c = 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果　　　　　　 ；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果　　　　　　 ；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果　　　　　　 ；

　 d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测

定结果　　　　　　 。

15．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L^－1的NaHSO₃

溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

　　　 B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+c(RO₃^2－)+c(OH^－)

　　　 C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)

　　　 D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等